题目内容

13．检验机动车驾驶员是否“酒后驾驶”是利用橘黄色经硫酸酸化的CrO3溶液吸收乙醇，依据生成的绿色Cr3+的浓度来确定，其反应原理为CrO3+CH3CH2OH+H2SO4→Cr2（SO4）3+CH3CHO+H2O（未配平）．下列说法正确的是（　　）
A．该反应中CH3CH2OH表现氧化性
B．该反应发生氧化反应的过程是CrO3→Cr2（SO4）3
C．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3
D．该反应中每生成1mol H2O转移1mol电子

分析 CrO3+CH3CH2OH+H2SO4→Cr2（SO4）3+CH3CHO+H2O中，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，乙醇中C元素的化合价由-2价变为-1价，该反应为2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O，由Cr元素的化合价变化可知每生成6mol H2O转移6mol电子，以此来解答．

解答 解：A．C元素的化合价升高，则CH3CH2OH表现还原性，故A错误；
B．Cr元素的化合价降低，得到电子被还原，则还原反应为CrO3→Cr2（SO4）3，故B错误；
C．由反应2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O可知，氧化产物为CH3CHO，还原产物Cr2（SO4）3，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1，故C错误；
D．由Cr元素的化合价变化可知每生成6mol H2O转移6mol电子，则该反应中每生成1mol H2O转移1mol电子，故D正确；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．关于原子结构的叙述中：
①所有原子核均由质子和中子构成；
②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；
③稀有气体元素，其基态原子最外层都是8个电子；
④最外层电子数为2的原子一定是金属原子；
其中正确的是（　　）
A．①②B．②③C．只有②D．只有④
4．强碱性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B．K+、Ag+、Cl-、NO3-
C．Ba2+、Na+、NO3-、CO32-D．Na+、K+、CO32-、SO32-
1．如图装置是中学化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其他用途：
（1）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装有水的该装置，用于观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应从a管口导入；
（2）实验室用MnO2与浓HCl反应制Cl2，形成反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，用上述装置收集Cl2时，Cl2应从a管口导入；
（3）当用此装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是：将装置装满水；从b处进气；
（4）此装置也可用于干燥CO2气体，此时该装置中应装浓硫酸．
8．某学生拟用以下厨房用品来区别NaHCO3和NaCl，可行的是（　　）
A．食醋B．香油C．酱油D．白酒
18．回答下列问题：
在下列各组微粒中：①H2O、T2O、D2O；②；③35Cl、37Cl；
④C60、石墨；⑤CH3-CH=CH-CH3、CH3-CH2-CH=CH2，属于同位素的是③（填序号，下同），属于同素异形体的是④，属于同分异构体的是②⑤．
5．某无色的混合气体可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的几种，将100mL该气体经过如图所示的实验进行处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，有关该气体组成的判断不正确的是（　　）
A．一定含NH3，其体积为20mLB．一定含CO2，其体积为48mL
C．一定含NO，其体积为30mLD．该气体中一定不含NO2、N2、O2
2．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物在中加入300mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+．若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（　　）
A．6.4 gB．4.8 gC．2.4 gD．1.6 g
3．下列五组物质互为同素异形体的是（　　）
①16O2和18O2   ②H2SiO3和H4SiO4   ③O2和O3 ④H2O和H2O2   ⑤金刚石、石墨和C60   ⑥红磷和白磷．
A．只有②③⑤B．只有③⑤⑥C．只有①③⑤D．只有①②④⑥

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