已知A.B.C.D.E.F六种元素.它们的原子序数依次增大．A.E是同一主族的短周期元素.A原子最外层S能级和P能级轨道上的电子数相等.C+与B2-具有相同的电子层结构.D原子的最外层电子数等于其电子层数.且A.B.C.D.E五种元素的原子序数之和是F元素原子序数的2倍．请回答下列问题:(1)元素E基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p2．(2)B.C.D三种元素形成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．已知A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大．A、E是同一主族的短周期元素，A原子最外层S能级和P能级轨道上的电子数相等，C⁺与B^2-具有相同的电子层结构，D原子的最外层电子数等于其电子层数，且A、B、C、D、E五种元素的原子序数之和是F元素原子序数的2倍．请回答下列问题：
（1）元素E基态原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）B、C、D三种元素形成简单离子的半径由大到小的顺序是O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用离子符号表示）．
（3）F元素在元素周期表中的位置第四周期第VⅢ族．
（4）B、E两种元素形成的晶体类型为原子晶体．
（5）电负性：A＜B，氢化物的稳定性：B＞E，第一电离能：C＜D，最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D（填“＞”或“＜”）．

分析 A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大．A、E是同一主族的短周期元素，A原子最外层S能级和P能级轨道上的电子数相等，则A为碳元素，E为硅元素，C⁺与B^2-具有相同的电子层结构，则C为钠元素，B为氧元素，D原子的最外层电子数等于其电子层数，则D为铝元素，A、B、C、D、E五种元素的原子序数之和是F元素原子序数的2倍，则F为26号元素，铁元素，据此答题．

解答解：A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大．A、E是同一主族的短周期元素，A原子最外层S能级和P能级轨道上的电子数相等，则A为碳元素，E为硅元素，C⁺与B^2-具有相同的电子层结构，则C为钠元素，B为氧元素，D原子的最外层电子数等于其电子层数，则D为铝元素，A、B、C、D、E五种元素的原子序数之和是F元素原子序数的2倍，则F为26号元素，铁元素，
（1）E为硅元素，元素E基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶ 3s² 3p²，
故答案为：1s²2s²2p⁶ 3s² 3p²；
（2）B为氧元素，C为钠元素，D为铝元素，根据离子电子层数相同时，核电荷数越多，离子半径越小，B、C、D三种元素形成简单离子的半径由大到小的顺序是O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案为：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（3）F为铁元素，F元素在元素周期表中的位置是第四周期第VⅢ族，
故答案为：第四周期第VⅢ族；
（4）B为氧元素，E为硅元素，B、E两种元素形成的化合物为二氧化硅，晶体类型为原子晶体，
故答案为：原子晶体；
（5）A为碳元素，B为氧元素，E为硅元素，C为钠元素，D为铝元素，由于非金属性O＞C＞Si，金属性Na＞Al，根据元素周期律可知，电负性：A＜B，氢化物的稳定性：B＞E，第一电离能：C＜D，最高价氧化物对应水化物的碱性C＞D，
故答案为：＜，＞，＜，＞；

点评本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，根据原子结构确定元素，再结合物质的结构、性质来分析解答，解答时注意结合元素周期律分析问题，题目难度中等．

练习册系列答案

	A．	将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性
	B．	将Mg（OH）₂浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
	C．	将NaOH溶液缓慢滴入MgSO₄溶液中，观察Mg（OH）₂沉淀的生成
	D．	将Mg（OH）₂沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl₂固体

1．关于化学反应速率及化学平衡，下列说法正确的是（　　）
①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
②其他条件不变，温度越高，活化分子百分数增加，活化分子浓度也增加，反应速率加快
③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
④3mol•L^-1•s^-1的反应速率一定比1mol•L^-1•s^-1的反应速率大
⑤正反应速率越大，反应朝正反应方向进行的程度越大
⑥增加反应物的浓度，活化分子浓度增加，反应速率加快
⑦平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大
⑧若在一定条件下，平衡向正反应方向移动，则正反应速率变大
⑨化学平衡常数越小，说明正反应进行程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就越小
⑩温度越高，化学平衡常数就越大．

18．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

	A．	H⁺、NO₃^-、Fe²⁺、Na⁺		B．	Ag⁺、NO₃^-、Cl^-、K⁺
	C．	K⁺、Ba²⁺、OH^-、SO₄^2-		D．	Cu²⁺、NH₄⁺、Br^-、OH^-

5．

周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，已知A原子2p轨道有3个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D的单质晶体的熔点在同周期形成的单质中最高；F²⁺核外各亚层电子均已充满．
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出D原子的核外电子排布式：1S²2S²2P⁶3S²3P²．
（2）A、B、C、D元素的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Si＜N（用元素符号表示）．
（3）B的氯化物的熔点比D的氯化物熔点高（填“高”或“低”）；理由是NaCl是离子晶体，SiCl₄是分子晶体．
（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是平面正三角形；属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（5）E、F形成的某种化合物的晶体结构如图所示．该化合物的化学式为ZnS；晶体中E原子的配位数为4．

15．

把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后，有1.16g 白色沉淀生成，再向所得的悬浊液中逐滴加入1mol•L^-1 盐酸，加入盐酸的体积V与生成沉淀的质量关系如图所示．试回答下列问题：
（1）A点沉淀物的化学式为Mg（OH）₂，理由是因为加入10 mL 盐酸恰好中和过量的NaOH，再加盐酸沉淀增多，说明[Al（OH）₄]^-转化为Al（OH）₃，故A点沉淀物为 Mg（OH）₂．
（2）写出A点至B点发生反应的离子方程式[Al（OH）₄]^-+H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O．
（3）原混合物中MgCl₂的质量为1.9g，AlCl₃的质量为2.67 g，NaOH的质量为5.2g．
（4）C点盐酸的体积为130mL．

2．下列除去括号内杂质的有关操作中正确的是（　　）

	A．	苯（苯酚）：加浓溴水振荡，分液
	B．	亚硫酸钠溶液（硫酸钠）：加入过量的氯化钡溶液、过滤
	C．	乙醇（乙酸）：加氢氧化钠溶液，蒸馏
	D．	乙酸乙酯（乙酸）：加氢氧化钠溶液，蒸馏

19．

最近“三鹿奶粉”事件波及很广，据调查某些奶农为了提高鲜奶的“蛋白质”含量，往里面加了点三聚氰胺C₃H₆N₆（见图）三聚氰胺可由尿素合成．下列说法错误的是（　　）

	A．	尿素是第一种人工合成的有机物
	B．	三聚氰胺不是芳香族化合物
	C．	三聚氰胺属于烃
	D．	饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石

20．以下反应类型相同的是（　　）
①乙烷与氯气制备一氯乙烷；②乙烯聚合为聚乙烯高分子材料；③苯和硝酸反应制备硝基苯；④乙烯与氧气在银催化作用与生成环氧乙烷（C₂H₄O）；⑤乙烯与氯化氢制备一氯乙烷．

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