Question

17．已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素．D的价电子数为2，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图．请回答：
（1）A的元素符号是H
（2）B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是HF分子之间存在氢键，HCl分子之间为范德华力，氢键比范德华力强．
（3）E元素名称是锰；它的+2价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为CaF₂；在晶体中与D距离最近且相等的B有8个，D跟B形成的离子化合物的熔点＞D跟C形成的离子化合物的熔点（填“＞”或“＜”）．

Answer 1

分析 A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大．E是周期表中1-18列中E排第7列，只能处于第四周期，故E为Mn；D和E属同一周期，D的原子序数比E小5，则D的原子序数为20，故D为Ca元素，图中离子化合物D与B的离子个数比值为：（8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$）：8=1：2，且D为Ca，则B的化合价为-1价，应为第ⅦA族元素，B和C属同一主族，C的原子序数大于B，故B为F，C为Cl；A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A为H元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大．E是周期表中1-18列中E排第7列，只能处于第四周期，故E为Mn；D和E属同一周期，D的原子序数比E小5，则D的原子序数为20，故D为Ca元素，图中离子化合物D与B的离子个数比值为：（8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$）：8=1：2，且D为Ca，则B的化合价为-1价，应为第ⅦA族元素，B和C属同一主族，C的原子序数大于B，故B为F，C为Cl；A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A为H元素，
（1）由上述分析可知，A为H元素，
故答案为：H；
（2）HF分子之间存在氢键，HCl分子之间为范德华力，氢键比范德华力强，故HF的沸点高于HCl，
故答案为：HF分子之间存在氢键，HCl分子之间为范德华力，氢键比范德华力强；
（3）E为Mn元素，原子的核外电子的排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，失去2个电子形成Mn²⁺离子，Mn²⁺离子电子排布式为 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，
故答案为：锰；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
（4）从图中可以看出，晶胞中含有Ca的离子个数为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，含有F的离子个数为8，二者比值为1：2，则化学式为CaF₂，以上面心D研究，为2个晶胞共用，故在晶体中与D距离最近且相等的B有8个，由于离子半径F^-＜Cl^-，故CaF₂的晶格能大于CaCl₂，故CaF₂的熔点更高，
故答案为：CaF₂；8；＞．

点评 本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、氢键、晶胞计算、晶体熔沸点比较等，推断元素是解题关键，难度不大．