题目内容
【题目】常温下，向20.00mL0.1mol·L－1氨水中滴入0.1mol·L-1 盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-1gc水(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.常温下，Kb(NH3·H2O)约为1×10-3
B.b=20.00
C.R、Q两点对应溶液均呈中性
D.R到N、N到Q所加盐酸体积相等
【答案】B
【解析】
A.常温下，未加盐酸的氨水的-lgc水(H+)=11，则该溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L，溶液中c(OH-)=
mol/L=10-3mol/L，c(NH3H2O)≈0.1mol/L，Kb(NH3H2O)=
=1×10-5，A错误；
B.当-lgc水(H+)最小时，HCl与氨水恰好完全反应，所以b点NaOH溶液体积为20.00mL，B正确；
C. N点水电离出的H+浓度最大，溶液呈中性，R点碱过量，溶液呈碱性。Q点溶质为HCl和NH4Cl，溶液呈酸性，C错误；
D.R点氨水略过量，R→N加HCl消耗一水合氨，促进水的电离；N→Q加HCl，酸过量，抑制水的的电离，所以R到N、N到Q所加盐酸体积不相等，D错误；
故合理选项是B。
【题目】有Ⅰ～Ⅳ四个体积均为 0.5 L 的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入 HCl 和 O2(如下表)，加入催化剂发生反应 4HCl(g)＋O2(g) 
2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH，HCl 的平衡转化率(α)与 Z 和温度(T)的关系如图 所示。下列说法正确的是
容器 | 起始时 | ||
t/℃ | n(HCl)·mol－1 | Z | |
I | 300 | 0.25 | a |
II | 300 | 0.25 | b |
III | 300 | 0.25 | 4 |
A.ΔH<0，b<4<a
B.300 ℃该反应的平衡常数的值为 64
C.容器Ⅲ某时刻处在 R 点，则 R 点的 v 正>v 逆，压强：p(R)>p(Q)
D.若起始时，在容器Ⅳ中充入 0.25 mol Cl2 和 0.25 mol H2O(g)，300 ℃达平衡时容器中 c(HCl)＝0.1 mol·L－1
