题目内容
【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态X原子核外电子s能级电子数是p能级电子数的4倍，
、中电子总数为10，Z是电负性最大的元素。下列说法错误的是（ ）
A.原子半径：X>Y>Z>WB.
中Y的杂化类型为
杂化
C.
分子的空间构型为三角锥形D.分子
中存在配位键
【答案】B
【解析】
基态X原子核外电子s能级电子数是p能级电子数的4倍，则X的s能级有4个电子，p能级1个电子，推知X为硼（B）；Z电负性最大，为氟（F）；YW3电子总数为10，则W是氢（H），Y是氮（N）。
A．同周期，从左到右，原子半径依次减小，故原子半径关系为：X>Y>Z>W，A正确；
B．Y2W4是N2H4，化学键均是单键，为sp3杂化，故B错误；
C．YZ3是NF3，为sp3杂化，空间结构为三角锥形，故C正确；
D．分子
中氮原子有孤电子对，氮原子和硼原子间形成配位键，故D正确；
答案选B。
【题目】已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是（ ）
选项 | W | X |
A | 盐酸 | Na2CO3溶液 |
B | Cl2 | Fe |
C | CO2 | Ca(OH)2溶液 |
D | NaOH | AlCl3溶液 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。
实验操作 | 实验现象 |
i．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 | A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀 |
ii．取C中沉淀加入盐酸 | C中白色沉淀不溶解 |
iii．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 | 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 |
(1)C中产生的白色沉淀是______。
(2)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2＞SO2。
①乙同学认为不能得出此结论，对实验进行了改进：
打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹，再打开A中分液漏斗活塞，此操作的目的是_________________
②丙同学进行了进一步的改进：
在B和C之间增加盛放CCl4的洗气瓶D，丙同学的目的是______
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：
氧化性H2O2＞SO2。试写出两者反应的化学方程式________________
(3)iii中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：
观点1：H2O2的量少不能氧化Br-
观点2：B中有未反应H2SO3(或SO2)
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是______。
(4)通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是______。
【题目】
是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和
。某小组设计了如下实验装置制备（夹持及加热仪器略），总反应为
。回答下列问题：
a.
b.
粉末 c.
溶液 d.
、
溶液 e. 溶液
（1）装置A的作用是制备________，反应的化学方程式为________。
（2）完成下表实验过程：
操作步骤 | 装置C的实验现象 | 解释原因 |
检查装置气密性后，添加药品 | pH计读数约为13 | 用离子方程式表示（以 |
打开 | ⅰ.导管口有气泡冒出，② ___ ⅱ. pH计读数逐渐③___ | 反应分步进行：
|
当pH计读数接近7时，立即停止通 | 必须立即停止通 |
（3）有还原性，可作脱氯剂。向溶液中通入少量
，某同学预测
转变为
，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，________。