题目内容
【题目】已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是（ ）
选项 | W | X |
A | 盐酸 | Na2CO3溶液 |
B | Cl2 | Fe |
C | CO2 | Ca(OH)2溶液 |
D | NaOH | AlCl3溶液 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A、碳酸钠与过量的盐酸反应：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，Na2CO3与少量的HCl反应生成NaHCO3，NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，符合转化关系，故A说法正确；
B、Fe与过量的氯气反应生成FeCl3，铁与少量的氯气反应，也生成FeCl3，不符合关系，故B说法错误；
C、Ca(OH)2与过量的CO2反应生成Ca(HCO3)2,与少量的CO2反应生成CaCO3，Ca(HCO3)2与碱反应生成CaCO3，CaCO3与CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2，符合转化关系，故C说法正确；
D、Al3＋与过量NaOH反应生成NaAlO2，与少量的NaOH反应生成Al(OH)3，Al(OH)3继续与NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2与酸反应生成Al(OH)3，符合转化关系，故D说法正确。
【题目】氯化亚铁常用于检测硒、污水处理等，其制备和元素含量测定方法有多种。 请回答下列问题：
(1)方法一：用H2还原无水FeCl3制备， 已知FeCl2、 FeCl3易吸水。实验所需装置如下：
按气流从左到右的方向，装置的连接顺序为_________(仪器可重复使用)。
(2)方法二：用如图装置(夹持装置省略)制备氯化亚铁，发生反应2FeCl3+C6H6Cl→ 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。向A中加入无水氯化铁和氯苯，控制反应温度在一定范围加热一段时间。
相关物质的部分物理性质如表：
C6H5Cl(氯苯) | 对二氯苯 | 邻二氯苯 | FeCl3 | FeCl2 | |
溶解性 | 不溶于水，易溶于苯 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯 | |||
熔点/℃ | -45 | 53 | -15 | — | — |
沸点/℃ | 132 | 173 | 180.5 | — | — |
①仪器B的名称是_________； 反应的温度最好控制在______左右：反应结束后，冷却实验装置，将仪器A内物质经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂是________。
②通过烧杯中的现象变化可监测反应的转化率，则烧杯C中所加试剂是_______。
③过滤液中含氯苯、邻二氯苯和对二氯苯，下列方法可用于鉴别氯苯和对二氯苯的是________。
a.质谱法 b.核磁共振氢谱法 c.元素分析法
(3)某同学用滴定法测定产品中铁元素含量，其测定过程如图：
①该过程中酸溶时选择的最佳试剂是____；还原剂是_______。
②若滴定过程中消耗c mol·L-1KMnO4溶液VmL，则样品中铁元素的质量分数是_____。 (用含a、c、V的代数式表示)
