Question

【题目】已知：lg C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述不正确的是 (　　)

A. 碳[C(s)]的燃烧热△H< -110.4kJ·mol-1

B. 1mol CuO分解生成Cu2O吸收73kJ的热量

C. 2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) △H=-292 kJ·mol-1

D. 足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为：C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s) +CO(g) △H= -35.6kJ·mol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】碳的燃烧热是指1molC燃烧生成二氧化碳的放热，题目已知：lg C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量，所以1mol C(s)燃烧生成CO放热为12×9.2=110.4kJ，所以燃烧生成二氧化碳的放热一定大于110.4kJ，即碳[C(s)]的燃烧热△H< -110.4kJ·mol-1，选项A正确。根据图示得到如下方程式：2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) △H=(348-640) kJ·mol-1=-292 kJ·mol-1，所以有：4CuO(s)= 2Cu2O(s)+O2(g) △H=+292 kJ·mol-1，所以1mol CuO分解生成Cu2O吸收292÷4=73kJ的热量，选项B正确。由上图得到：2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) △H=(348-640) kJ·mol-1=-292 kJ·mol-1，所以选项C正确。根据上述结论得到如下方程式：①2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) △H=-292 kJ·mol-1，②2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H=-220.8 kJ·mol-1，所以①×(-)+②×得到：C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s) +CO(g) △H= +35.6kJ·mol-1，选项D错误。