Question

【题目】实验是学习化学的一个重要途径。

(1)图1是实验室常用的制气装置,其中b可用于制取O2和NH3，实验室用装置b制取NH3反应的化学方程式为______________________________________。若用二氧化锰和浓盐酸制取氯气应选择的装置为_______，反应的离子方程式为_____________________________。

(2)图2是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。

①装置B中盛装的液体试剂为_________。

②装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、II处依次放入的物质正确的是_________(填字母编号)。

编号	I	II	III
A	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
D	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

③D中发生反应的离子方程式是_________。将装置D中的溶液加入装置E中，溶液分为两层，上层呈紫红色，要分离出紫红色溶液，需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和________。

Answer 1

【答案】2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2OcMnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O饱和食盐水dCl2＋2Br－=Br2＋2Cl－分液漏斗

【解析】

（1）由于b装置为“固+固气”型，则采用消石灰与氯化铵固体反应来制备，方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；二氧化锰和浓盐酸制取氯气需要加热，应选用装置c，离子方程式为: MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O；（2）①用浓盐酸制取的Cl2中含有HCl，所以装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl，故答案为：饱和食盐水；②为了验证氯气是否具有漂白性，I中加入湿润的有色布条，II为U型管，可加入固体干燥剂，得到干燥的Cl2，III中加入干燥的有色布条，即可证明Cl2是否具有漂白性，故答案为D；③Cl2通入D与NaBr反应生成Br2，则离子反应为：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，分离出E中两层液体的操作为分液，需要的玻璃仪器有烧杯和分液漏斗，故答案为：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－、分液漏斗。