题目内容
【题目】某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
实验Ⅰ:制取NaClO2晶体。
已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2,高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置进行实验。
(1)装置①的作用是_______________
(2)装置②中产生ClO2气体的化学方程式为____________。
(3)从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为:
①减压,55 ℃蒸发结晶;
②趁热过滤;
③____________________________________;
④低于60 ℃干燥,得到成品。
实验Ⅱ:测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案,并进行实验。
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(已知:ClO2-+4I-+4H+===2H2O+2I2+Cl-)。将所得混合液配成100 mL待测溶液。
②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中,用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定,至滴定终点。重复2次,测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL(已知:I2 +2S2O32-===2I-+S4O62-)。
(4)样品中NaClO2的质量分数为__________(用含m、c、V的代数式表示)。
【答案】吸收多余的ClO2气体,防止污染环境 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)===2ClO2↑+2Na2SO4+H2O 用38~60 ℃的温水洗涤
【解析】
(1)装置①中装有氢氧化钠溶液,其作用是吸收多余的ClO2气体,防止污染环境;
(2)亚硫酸钠具有还原性,在反应中作还原剂;装置②中产生ClO2的反应是氯酸钠在酸性溶液中氧化亚硫酸钠为硫酸钠,本身被还原为二氧化氯,反应的化学方程式应为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)===2ClO2↑+2Na2SO4+H2O;
(3)从溶液中制取晶体,一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法,为防止析出晶体NaClO23H2O,应趁热过滤,由题目信息可知,应控制温度38℃~60℃进行洗涤,低于60℃干燥,故答案为:用38℃~60℃热水洗涤;
(4)由关系式为ClO2---2I2--4S2O32-,n(ClO2-)=n(S2O32-)=
×V×10-3×c=2.5cV×10-4mol,m(NaClO2)=2.5cV×10-4mol×90.5g/mol,
样品中NaClO2的质量分数=。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】实验是学习化学的一个重要途径。
(1)图1是实验室常用的制气装置,其中b可用于制取O2和NH3,实验室用装置b制取NH3反应的化学方程式为______________________________________。若用二氧化锰和浓盐酸制取氯气应选择的装置为_______,反应的离子方程式为_____________________________。
(2)图2是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。
①装置B中盛装的液体试剂为_________。
②装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、II处依次放入的物质正确的是_________(填字母编号)。
编号 | I | II | III |
A | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
b | 干燥的有色布条 | 无水硫酸铜 | 湿润的有色布条 |
c | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
D | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
③D中发生反应的离子方程式是_________。将装置D中的溶液加入装置E中,溶液分为两层,上层呈紫红色,要分离出紫红色溶液,需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和________。