Question

【题目】分析下列氧化还原反应：

Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

(1)该反应的还原剂是________，还原产物是________。

(2)该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比是________。

(3)当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质是________ g。

Answer 1

【答案】CuNO22∶132

【解析】

Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O中，N元素的化合价降低，由反应可知，1molCu反应生成2molNO2，以此来解答。

双线桥法分析如下：

(1)该反应的还原剂是Cu，氧化剂是HNO3，还原产物为NO2，氧化产物为Cu(NO3)2；

(2)当有4 mol HNO3参加反应时，作氧化剂的HNO3只有2 mol，对应的氧化产物Cu(NO3)2为1 mol，则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1；

(3)有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的Cu为0.5 mol，即32 g。