Question

【题目】A，B，C，D，E，F六种化合物，其中A，B，C，D，E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成．B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：

（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为_______

A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键

（2）下表为B与F实验的部分内容

①在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体

②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色，且用激光笔照射有丁达尔效应。

写出B与稀H2SO4反应的离子方程式________

写出②中反应的化学方程式________

（3）现由6种粒子Mn2+、MnO 4-、H+、H2O、X2Y 82-（C中含有的阴离子）、XY 42-完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1mol MnO 4- 需氧化剂的物质的量为________ mol

（4）化合物D和E相互转化D E，若有D和ExH2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为________ g，ExH2O的化学式为________．

Answer 1

【答案】 AC S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl 2.5 8.4 Na2C037H2O

【解析】(1)A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均呈黄色，均含有Na元素，固体化合物A为浅黄色粉末，则是过氧化钠，过氧化钠中含有离子键和非极性键；正确答案:AC。

(2)根据②可以知道F是氯化铁溶液；根据①可以知道B是，B和硫酸反应的方程式为: S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O ；②属于氢氧化铁胶体的制备，方程式为：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl； 正确答案：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O ； FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl。

(3)被氧化生成，化合价升高5个单位，氧化剂是，其还原产物是,氧化剂得到电子，所以根据电子的得失守恒可以知道，需要氧化剂的物质的量是；正确答案: 2.5 。

(4)根据转化可以知道D是碳酸氢钠，E为碳酸钠，浓硫酸增加的质量就是水的质量，物质的量是；碱石灰增加的质量是的质量，所以的物质的量是；该混合物中只有碳酸氢钠加热分解产生二氧化碳气体，因此根据反应2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O得出NaHCO3的物质的量是，质量是，生成水的量为0.05mol；所以Na2C03XH2O的质量是，因此Na2C03XH2O中结晶水的物质的量是，质量是，所以Na2C03XH2O中Na2C03的质量是，其物质的量是,故，即EH2O的化学式为Na2C037H2O；正确答案: 8.4 ； Na2C037H2O。