题目内容
【题目】某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.32%，该工厂每天燃烧这种煤10t，计算：
（1）如果煤中的硫全部转化为SO2 ， 每天可产生的SO2的质量为多少t；
（2）这些SO2在标准状况下的体积．
【答案】
（1）解：设每天可产生的SO2的质量为xt，根据硫元素守恒：
10t×0.32%=xt× 
解得x=0.064
答：每天可产生的SO2的质量为0.064吨；
（2）解：二氧化硫物质的量为 
=1000mol，故二氧化硫的体积为1000mol×22.4L/mol=2.24×104L，
答：SO2在标准状况下的体积为2.24×104L．
【解析】（1）根据硫元素守恒计算；（2）根据n= 
计算二氧化硫物质的量，再根据V=nVm计算二氧化硫体积．
【题目】A，B，C，D，E，F六种化合物，其中A，B，C，D，E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成．B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：
（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为_______
A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键
（2）下表为B与F实验的部分内容
①在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体 |
②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色，且用激光笔照射有丁达尔效应。 |
写出B与稀H2SO4反应的离子方程式________
写出②中反应的化学方程式________
（3）现由6种粒子Mn2+、MnO 4-、H+、H2O、X2Y 82-（C中含有的阴离子）、XY 42-完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1mol MnO 4- 需氧化剂的物质的量为________ mol
（4）化合物D和E相互转化D 
E，若有D和ExH2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为________ g，ExH2O的化学式为________．
