题目内容
已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成2mol H-Cl 时的热效应△H等于（ ）
| A．-183 kJ·mol-1 | B．-91．5kJ·mol-1 |
| C．+183kJ·mol-1 | D．+ 91．5kJ·mol-1 |
A
解析试题分析：H-H的键能为436kJ?mol-1、Cl-Cl键能为243kJ?mol-1、H-Cl键能为431kJ?mol-1，
由于反应热=反应物总键能-生成物总键能，则：Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）热效应△H=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431kJ?mol-1=-183 kJ?mol-1。
考点：有关反应热的计算
七星图书口算速算天天练系列答案镁粉与碘粉均匀混合，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气。以下叙述错误的是
| A．H2O作催化剂 | B．紫色蒸气是I2 |
| C．该反应是放热反应 | D．反应后物质的总能量升高 |
已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
Na2O2(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)＋
O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是
| A．CO的燃烧热为283 kJ/mol |
B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
| C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＞－452 kJ/mol |
| D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023 |
已知在25℃时：
①2C(石墨)＋O2(g)＝2CO(g) △H1＝－222kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2＝－484kJ/mol
③C(石墨)＋O2(g)＝CO2 △H3＝－394kJ/mol
则25℃时，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反应热△H4为：
| A．－82kJ/mol | B．－41kJ/mol | C．－312kJ/mol | D．＋41kJ/mol |
已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1 ①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=－Q2 ②
H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－Q3 ③
常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）
| A．4Q1＋0.5Q2 | B．4Q1＋Q2＋10Q3 | C．4Q1＋0.5Q2＋9Q3 | D．4Q1＋2Q2 |
下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
| A．葡萄糖在人体内氧化 |
| B．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 |
| C．Ba(OH) 2·8H2O与NH4Cl反应 |
| D．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 |
已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH1＝＋180 kJ·mol－1
②N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1
③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1
下列说法正确的是( )
A．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝E1－E3 |
| B．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 |
| C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2充分反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8>Q2>2Q1 |
| D．氨的催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝＋906 kJ·mol－1 |