题目内容
【题目】KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
(1)KIO3的化学名称是______________。
(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是___________。“滤液”中的溶质主要是________________。“调pH”中发生反应的化学方程式为_________________________。
(3)KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式_____________________________________。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_______________，其迁移方向是____________________。（“左到右”或“右到左”）
【答案】碘酸钾 加热 KCl KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O或(HIO3＋KOH===KIO3＋H2O) 2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑ K＋ 由a到b
【解析】
（1）根据化学式可知KIO3为碘酸钾；故答案为：碘酸钾；
（2）将溶解在溶液中的气体排出的一般方法是将溶液加热，原因是气体的溶解度是随温度上升而下减小。第一步反应得到的产品中氯气在“逐Cl2”时除去，根据图示，碘酸钾在最后得到，所以过滤时KH(IO3)2应该在滤渣中，所以滤液中主要为KCl。“调pH”的主要目的是将KH(IO3)2转化为KIO3，所以方程式为：KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O；故答案为：加热、KCl、KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O或(HIO3＋KOH===KIO3＋H2O)；
（3）①由图示，阴极区溶液为氢氧化钾溶液，所以水电离的氢离子得电子，反应为2H2O + 2e- = 2OH- + H2↑，故答案为：2H2O + 2e- = 2OH- + H2↑；
②电解时，溶液中的阳离子应该向阴极迁移，溶液中大量存在的钾离子迁移，方向为由左向右，即由a到b，故答案为：K＋ 、由a到b；
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【题目】现有六种短周期元素，原子序数逐渐增大。请根据以下信息，用元素符号回答下列问题：
L | 原子中只有一个电子 |
M | 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
N | 地壳中含量最多的元素 |
Q | 所在的周期数是族序数的3倍 |
R | R2+具有与氖原子相同的电子层结构 |
T | 最高正化合价与最低负化合价的代数和为6 |
（1）写出这两种元素的名称：M_________、Q________。
（2）T在周期表中的位置是______，T的原子结构示意图为_______，T的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。
（3）上述六种元素中原子半径最大的是__________，非金属性最强的是____________。
（4）写出MN2的电子式_________，用电子式表示化合物RT2的形成过程：______________。
