题目内容
【题目】在25℃时,CH3COOH的电离平衡常数,NH3·H2O的电离平衡常数
,现向25℃的10mL浓度均为0.1moL·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1moL·L-1的氨水,溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是
A. A点到B点,溶液的导电性逐渐减小
B. 整个过程中,C点水的电离程度最大
C. 溶液pH=7时对应的点应在C点和D点之间某处,此时溶液中存在:c(NH4+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D. D点处:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
【答案】CD
【解析】
A.A到B过程中,HCl先与氨水反应生成NH4Cl,溶液体积增大,整体离子浓度降低,溶液的导电性逐渐减小,A正确;
B.盐类水解促进水的电离,酸或碱的电离抑制水的电离,20mL时溶液中恰好生成NH4Cl和CH3COONH4,所以整个过程中,C点水的电离程度最大,B正确;
C.C点溶液存在NH4Cl和CH3COONH4,CH3COONH4水解为中性,NH4Cl水解为酸性,则需要多加一部分NH3H2O使溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒:c(NH4+)=c(CH3COO-)+c(Cl-),但c(Cl-)>c(CH3COOH),C错误;
D.D点为加入30mL氨水,相当于溶液中存在等量的NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O,NH3H2O的电离程度大于NH4+的水解程度,溶液为碱性,CH3COONH4水解呈中性,溶液中存在电荷守恒:c(NH4+)+c(H+)= c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-),c(OH-)>c(H+),则c(NH4+)>c(CH3COO-)+c(Cl-),即c(NH4+)>c(Cl-),根据物料守恒:c(Cl-)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH),3c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O),则c(Cl-)>c(CH3COO-),H+是水电离产生,CH3COO-是盐CH3COONH4电离产生,盐电离程度远大于弱电解质水电离程度,所以c(CH3COO-)>c(H+);CH3COO-是盐电离产生,OH-是弱电解质NH3H2O电离产生,所以c(CH3COO-)>c(OH-),则溶液中离子浓度大小关系为:c(NH4+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),D错误;
故合理选项是CD。
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