题目内容
17.已知王水由盐酸和硝酸组成,c(Cl-)+c(NO3-)=18mol•L-1.为了测定王水的组成,取100mL该王水加水稀释至250mL,取25mL稀溶液加入足量的硝酸银溶液,过滤、洗涤、烘干、称重,得固体质量mg.则该王水中硝酸的物质的量浓度(mol•L-1)为( )A. | $\frac{10m}{143.5}$ | B. | $\frac{100m}{143.5}$ | C. | 18-$\frac{100m}{143.5}$ | D. | 18-$\frac{10m}{143.5}$ |
分析 Cl-和Ag+反应离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓,计算AgCl的物质的量,根据Cl原子守恒计算25mL稀溶液中n(Cl-)=n(AgCl),进而计算250mL稀溶液中n(Cl-),再根据c=$\frac{n}{V}$计算王水中c(Cl-),则c(NO3-)=18mol•L-1-c(Cl-).
解答 解:Cl-和Ag+反应离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓,n(AgCl)=$\frac{mg}{143.5g/mol}$=$\frac{m}{143.5}$mol,根据Cl原子守恒得n(Cl-)=n(AgCl),则250mL稀溶液中n(Cl-)=n(AgCl)=10×$\frac{m}{143.5}$mol=$\frac{10m}{143.5}$mol,
则100mL王水中c(Cl-)=$\frac{\frac{10m}{143.5}mol}{0.1L}$=$\frac{100m}{143.5}$mol/L,则c(NO3-)=18mol•L-1-c(Cl-)=18mol/L-$\frac{100m}{143.5}$mol/L=(18-$\frac{100m}{143.5}$)mol/L,故选C.
点评 本题考查物质的量浓度有关计算,为高频考点,正确计算氯离子浓度是解本题关键,侧重考查学生分析计算能力,题目难度不大.
练习册系列答案
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8.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
A. | 1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等 | |
B. | 28 g氮气与40 g氩气所含的原子数目相等,都是NA个 | |
C. | 2.3 g钠和过量氧气反应,失去的电子数为0.1NA | |
D. | 18 g重水(D2O)所含的电子数为10NA |
5.下列物质中含氢原子数最多的是 ( )
A. | 2mol CH4 | B. | 3mol NH3 | C. | 4mol H2O | D. | 6mol HCl |
9.下列说法正确的是( )
A. | 常温常压下,22.4L CO2中含有NA个CO2分子 | |
B. | 标准状况下,4.48L CO含有0.2NA个原子 | |
C. | 22.4L Cl2中含有NA个Cl2分子 | |
D. | 标准状况下,1.12L O2和1.12L CO2均含有0.1NA个氧原子 |