题目内容
8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）| A． | 1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等 | |
| B． | 28 g氮气与40 g氩气所含的原子数目相等，都是NA个 | |
| C． | 2.3 g钠和过量氧气反应，失去的电子数为0.1NA | |
| D． | 18 g重水（D2O）所含的电子数为10NA |
分析 A．质量与摩尔质量的单位不同；
B．28g氮气的物质的量为1mol，还有2mol原子，40g氩气的物质的量为2mol，也含有2mol原子；
C．钠为+1价金属，2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应失去了0.1mol电子；
D．该重水中含有10个电子，摩尔质量为20g/mol．
解答 解：A．1mol甲烷的质量为16g，甲烷的摩尔质量为16g/mol，二者的单位不同，故A错误；
B．28 g氮气的物质的量为1mol，含有2mol原子，40g氩气的物质的量为2mol，也含有2mol原子，二者所含的原子数目相等，都是2NA个，故B错误；
C．2.3 g钠的物质的量为0.1mol，0.1mol钠和过量氧气反应，失去0.1mol电子，失去的电子数为0.1NA，故C正确；
D．18g重水（D2O）的物质的量为：$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，0.9mol重水中含有9mol电子，所含的电子数为9NA，故D错误；
故选C．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，A为易错点，注意二者的单位不同．
练习册系列答案
53随堂测系列答案
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18．下列各有机物在酸性条件下发生水解反应，生成两种不同的物质，且这两种物质的相对分子质量相等．这种有机物是（ ）
| A． | 甲酸甲酯 | B． | 丙酸乙酯 | C． | 蔗糖 | D． | 麦芽糖 |
19．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）
| A． | 一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于NA至2NA之间 | |
| C． | 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA个 | |
| D． | 1mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个 |
②
③
④
⑤
3．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）═2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq） | |
| B． | 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+ | |
| C． | 已知：酸的强弱H2CO3＞HClO＞HCO3-，则：2ClO-+CO2（少量）+H2O═CO32-+2HClO | |
| D． | 将足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 28g乙烯（C2H4）中含有的π键数与13g乙炔（C2H2）中含有的π键数一样多 | |
| B． | 通过MnO2催化使H2O2分解，产生16g O2时转移电子数为2NA | |
| C． | 2.24L NH3中含共价键数目一定为0.3NA | |
| D． | 5.6g Fe投入100mL 3.5mol•L-1稀硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 NA |
17．已知王水由盐酸和硝酸组成，c（Cl-）+c（NO3-）=18mol•L-1．为了测定王水的组成，取100mL该王水加水稀释至250mL，取25mL稀溶液加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤、烘干、称重，得固体质量mg．则该王水中硝酸的物质的量浓度（mol•L-1）为（ ）
| A． | $\frac{10m}{143.5}$ | B． | $\frac{100m}{143.5}$ | C． | 18-$\frac{100m}{143.5}$ | D． | 18-$\frac{10m}{143.5}$ |