题目内容
6．3.01×1024个H2O的物质的量是5mol，质量是90g，体积是90mL；与5mol CH4 含有相同的分子数，与2.5mol CH4 含有相同的氢原子数．分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算，注意水的密度为1g/mL，以此解答．
解答 解：n（H2O）=$\frac{3.01×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=5mol，m（H2O）=5mol×18g/mol=90g，水的密度为1g/mL，则体积为90mL，含有10molH；
与 5mol CH4 含有相同的分子数，与2.5mol CH4 含有相同的氢原子数．
故答案为：5mol；90g；90mL；5；2.5．
点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算，有利于基础知识的巩固．
练习册系列答案
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②
③
④
⑤
17．已知王水由盐酸和硝酸组成，c（Cl-）+c（NO3-）=18mol•L-1．为了测定王水的组成，取100mL该王水加水稀释至250mL，取25mL稀溶液加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤、烘干、称重，得固体质量mg．则该王水中硝酸的物质的量浓度（mol•L-1）为（ ）
| A． | $\frac{10m}{143.5}$ | B． | $\frac{100m}{143.5}$ | C． | 18-$\frac{100m}{143.5}$ | D． | 18-$\frac{10m}{143.5}$ |
14．N的质量数为14，在微粒[NH3T]中，电子数、质子数、中子数之比为（ ）
| A． | 10：7：11 | B． | 10：11：9 | C． | 10：11：8 | D． | 11：9：10 |
15．含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中Cl-为1.5mol，K+为1.0mol，Na+为0.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为（ ）
| A． | 0.15 mol | B． | 0.25 mol | C． | 0.5 mol | D． | 1 mol |
2．单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．
查阅相关资料获悉：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：
请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）装置A中g管的作用是平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；装置C中的试剂是浓硫酸；装置E中的h瓶需要冷却理由是产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集．
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，含有铁、铝等元素的杂质．为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原反应滴定，锰元素被还原为Mn2+．
①写出用KMnO4滴定Fe2+的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
②滴定前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），判断滴定终点的方法是当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液颜色由无色变为紫色，且30秒不褪色．
③某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml试样溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml，则残留物中铁元素的质量分数是4.480%．若滴定前平视，滴定后俯视KMnO4液面，对测定结果有何影响偏低（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
查阅相关资料获悉：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：
| 物质 | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
| 沸点/℃ | 57.7 | - | 315 | - |
| 熔点/℃ | -70.0 | - | - | - |
| 升华温度/℃ | - | 180 | 300 | 162 |
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）装置A中g管的作用是平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；装置C中的试剂是浓硫酸；装置E中的h瓶需要冷却理由是产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集．
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，含有铁、铝等元素的杂质．为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原反应滴定，锰元素被还原为Mn2+．
①写出用KMnO4滴定Fe2+的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
②滴定前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），判断滴定终点的方法是当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液颜色由无色变为紫色，且30秒不褪色．
③某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml试样溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml，则残留物中铁元素的质量分数是4.480%．若滴定前平视，滴定后俯视KMnO4液面，对测定结果有何影响偏低（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）