Question

【题目】在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol·L－1·min－1，下列说法正确的是

A. A和B的转化率均是20% B. x = 2

C. 平衡时B的物质的量为1.2mol D. 平衡时气体压强比原来减小

Answer 1

【答案】C

【解析】根据反应速率之比等于化学计量数之比来确定化学计量数x，V(D)=0.2mol/(Lmin)，V(C)= =0.4mol/(Lmin)，则x=4；
2A(g)+2B(g)4C(g)+2D(g)，
开始 4 2 0 0
转化 0.80.81.60.8
平衡 3.21.21.60.8
A．A的的转化率=×100%=20%，B的转化率=×100%=40%，故A错误；B．由分析可知x=4，故B错误；C．由分析可知平衡时B的物质的量为1.2mol，故C正确；D．反应后气体总物质的量增加，恒温恒容条件下，容器内气体的压强增大，故D错误；故选C。