题目内容

1．某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：

关于该固体混合物，下列说法正确的是（　　）
A．一定含有Al，其质量为4.5g
B．一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物质的量相等
C．一定含有MgCl2和FeCl2
D．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

分析 14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体，有铵盐和碱反应生成生成的氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，5.60L气体通过碱石灰无变化，说明气体中无与碱石灰反应的气体，无水蒸气的存在，通过浓硫酸，气体剩余3.36L，体积减少5.60L-3.36L=2.24L，结合混合物可能存在的物质可知，一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L，剩余的气体只能是氢气，体积为3.36L，说明原混合物中一定含有铝；
14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀2.9g，久置无变化，由于氢氧化铝溶于强碱，所以能生成白色沉淀的一定氯化镁生成的氢氧化镁白色沉淀，质量为2.90g，一定不存在FeCl2；
14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液得到无色溶液，加入适量盐酸会生成沉淀，说明金属铝或氯化铝与过量碱反应生成的偏铝酸钠与盐酸反应生成的氢氧化铝沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解进一步证明沉淀是氢氧化铝，以此解答该题．

解答 解：14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体，有铵盐和碱反应生成生成的氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，5.60L气体通过碱石灰无变化，说明气体中无与碱石灰反应的气体，无水蒸气的存在，通过浓硫酸，气体剩余3.36L，体积减少5.60L-3.36L=2.24L，结合混合物可能存在的物质可知，一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L，剩余的气体只能是氢气，体积为3.36L，说明原混合物中一定含有铝；
14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀2.9g，久置无变化，由于氢氧化铝溶于强碱，所以能生成白色沉淀的一定氯化镁生成的氢氧化镁白色沉淀，质量为2.90g，氢氧化铜为蓝色沉淀，所以固体混合物中一定不存在FeCl2；
14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液得到无色溶液，加入适量盐酸 会生成沉淀，说明金属铝或氯化铝与过量碱反应生成的偏铝酸钠与盐酸反应生成的氢氧化铝沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解进一步证明沉淀是氢氧化铝，
A．固体混合物中一定含有Al，可以根据标况下3.36L氢气可以计算出铝的物质的量为0.1mol，质量为2.7g，故A错误；
B．根据以上分析可知，原固体混合物中一定含有（NH4）2SO4、MgCl2，硫酸铵的物质的量为：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×$\frac{1}{2}$=0.05mol，氯化镁的物质的量为：$\frac{2.9g}{58g/mol}$=0.05mol，所以二者的物质的量相等，故B正确；
C．根据加入氢氧化钠溶液后生成白色沉淀，且白色沉淀没有变化，则固体混合物中一定含有MgCl2，一定不含FeCl2，故C错误；
D．根据以上分析可知，固体混合物中一定含有MgCl2，故D错误；
故选B．

点评 本题综合考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计和评价，题目难度中等，侧重于物质化学性质的综合应用，注意把握相关物质的性质以及反应现象，结合生成物物质的质量以及反应现象进行推断．

练习册系列答案
相关题目
11．下列实验操作中正确的是（　　）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再移走酒精灯停止加热
B．蒸馏实验中，温度计的水银球应插入液态混合物中
C．开始蒸馏时，应该先开冷凝水，再点燃酒精灯；蒸馏完毕，应先撤酒精灯再关冷凝水
D．萃取操作时，应选择合适的有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
12．1.5molH2含有的氢原子数为（　　）
A．1.5B．3C．6.02×1023D．1.806×1024
9．下列实验叙述正确的是（　　）
A．新制氯水放置数天，溶液中的Cl2分子数目不变
B．久置的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．钠长时间露置于空气中，最终得到Na2CO3粉末
D．钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生
16．按要求写出离子方程式．
（1）用氢氧化钠溶液吸收有毒的氯气Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）红热的碳单质放入浓硝酸中产生大量的红棕色气体4H++4NO3-+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）NaOH溶液和少量Ca（HCO3）2反应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-．
（4）过量的铁与稀硝酸的反应3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O．
5．如图所示为苯和溴取代反应的实验改进后的装置图，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．

填写下列空白：?
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．该反应中铁屑粉的作用是催化剂写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：
（2）试管C中苯的作用是吸收Br2蒸气；反应开始后，观察D和E两支试管，看到的现象为D、E液面上有白雾，D管中石蕊试液变红，E中有淡黄色沉淀生成
（3）F中发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O
（4）在上述整套装置中，采取了防倒吸措施的装置是DEF（填字母代号）．
12．为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作用．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应．由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是（　　）
A．Cu$\stackrel{{H}_{2}S{O}_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Ba（N{O}_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2
B．Cu$\stackrel{{O}_{2}}{→}$CuO$\stackrel{HN{O}_{3}}{→}$Cu（NO3）2
C．Cu$\stackrel{{O}_{2}}{→}$CuO$\stackrel{{H}_{2}O}{→}$Cu（OH）2$\stackrel{HN{O}_{3}}{→}$Cu（NO3）2
D．Cu$\stackrel{HN{O}_{3}}{→}$Cu（NO3）2
9．苯乙烯（C6H5CH=CH2）2是合成橡胶和塑料的单体，用来生产丁苯橡胶、聚苯乙烯等．工业上以乙苯C6H5CH2CH3为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯，反应方程式为：C6H5CH2CH3（g）?C6H5CH=CH2（g）+H2（g）△H

（1）已知：H2和CO的燃烧热（△H）分别为-285.8kJ．mol•L-1和-283.0kJ．mol•L-1；
C6H5CH2CH3（g）+CO2（g）?C6H5CH=CH2（g）+CO（g）+H2O（I）△H=+114.8kJ•mol-1
则制取苯乙烯反应的△H为+117.6KJ/mol
（2）向密闭容器中加入1mol乙苯，在恒温恒容条件下合成苯乙烯，达平衡时，反应的能量变化为QkJ．下列说法正确的是BD．
A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
B．若继续加入1mol乙苯，苯乙烯转化率增大
C．压缩体积，平衡逆向移动，反应物浓度增大，生成物浓度减小
D．相同条件下若起始加入1mol苯乙烯和1mol氢气，达平衡时反应能量变化为（△H-Q）kJ
（3）向2L密闭容器中加入1mol乙苯发生反应，达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温
度的关系如图所示．700℃时，乙苯的平衡转化率为66.7%，此温度下该反应的平衡常数为$\frac{2}{3}$；温度高于970℃时，苯乙烯的产率不再增加，其原因可能是有机化合物在温度过高时分解．
（4）含苯乙烯的废水排放会对环境造成严重污染，可采用电解法去除废水中的苯乙烯，基本原理是在阳极材料MOx上生成自由基MOx（OH），其进一步氧化有机物生成CO2，该阳极的电极反应式为C6H5CH=CH2+16H2O-40e-=8CO2↑+40H+，若去除0.5mol苯乙烯，两极共收集气体14mol．
10．现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L 醋酸溶液；②0.01mol/L盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）
A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B．将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＜③
C．将①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），则c（OH-）＞c（Na+）
D．将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③＞④，①＞②

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