题目内容

士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”,其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠,使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在相同的室温下对该产品的两个探究实验:
【实验1】向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质,结果参见下图1。
①1.0mol镁条、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末;
②将1.0mol镁条剪成100份、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末;
③1.0mol镁粉、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末;
【实验2】向加有l00mL水的隔热容器中分别加入0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末,不断搅拌,第15min时记录温度升高的幅度参见上图2。请回答下列问题:
(1)实验1证实影响镁与水反应速率的主要因素是_____________________。
A.反应温度 B.NaCl的用量 C.铁的用量 D.镁的表面积
(2)实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时,实验就无须再做的原因是____________。
A.加入更多的NaCl不再增加反应速率
B.加入NaCl反而会降低反应速率
C.已达到沸点不再有温度变化
D.需要加入更多的铁粉来提高温度
(3)如果在实验2中加入了0.060molNaCl,则第15min时混合物升高的温度最接近于____________。
A.34℃ B.42℃ C.50℃ D.62℃
(4)铁粉、NaCl能使反应速率增加的原因是___________________________________。
(1)D
(2)C
(3)B
(4)镁粉、铁粉与NaCl的水溶液构成了原电池
练习册系列答案
相关题目
无焰食品加热器常被士兵用于野外加热食物,它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠.使用时加入水,热量是由镁和水反应产生的,1.0g镁和水反应放出热量14.7kJ.下面是对该产品的实验研究:
实验1.室温下将1.0mol镁条、0.10mol铁粉和0.10mol的氯化钠加入隔热容器的水中,连续搅拌,每50s记录一次温度在图1上(曲线1),再把1.0mol镁条分成100份(曲线2)和1.0mol镁粉(曲线3)代替镁条重复以上实验.
精英家教网
实验2.把0.10mol镁粉和0.10mol氯化钠混合,常温下放入隔热容器的100mL水中,不断搅拌,15min时记录温度,铁粉用量不同时温度变化情况如图2所示
精英家教网
实验3.把0.10mol镁粉和0.50mol铁粉混合加入隔热容器的100mL水中,不断搅拌,15min时记录温度,氯化钠用量不同时温度变化情况如图3所示.
精英家教网
请回答:
(1)实验1可以发现影响镁和水反应速率的因素是
 

A.反应温度   B.NaCl的量    C.铁的量   D.镁的反应表面积
(2)实验3中大于0.125molNaCl的用量的实验就不再做的原因是
 

A.加入更多NaCl不再增加反应速率                B.加入NaCl会降低反应速率
C.已达到沸点不会再有温度变化                    D.需要加入更多的铁粉提高温度
(3)如果在实验3中加入了0.060mol的NaCl,混合物的温度最接近
 

A.34℃B.42℃C.50℃D.62℃
(4)一位工程师在设计无焰食物加热器时,希望用尽可能少的物料产生尽可能多的热量.根据以上实验应选择的组合是
 

A.0.50mol的铁粉、0.125molNaCl和0.10mol的镁粉
B.0.50mol的铁粉、0.125molNaCl和0.10mol的镁条
C.0.70mol的铁粉、0.125molNaCl和0.10mol的镁粉
D.0.70mol的铁粉、0.125molNaCl和0.10mol的镁条
(5)写出该无焰加热器反应的热化学方程式
 

(6)你认为铁粉、NaCl为什么会使反应速率增大?
 

(Ⅰ)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质.现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:

请根据上面流程,回答以下问题:

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有________、________,(填仪器名称)

操作Ⅱ必须用到的仪器是________.(填编号)

A.50 mL烧杯 B.50 mL量筒 C.100 mL量筒 D.25 mL滴定管

(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式___________________,

加入氨水要过量的原因是__________________________

(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_____________________________

(4)将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1 g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g,若b1-b2=0.3 g,则接下来还应进行的操作是________________________

(5)若蒸发皿质量是W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是________(列出原始算式,不需化简);若称量准确,最终测量的结果偏大,则造成误差的原因可能是________________________________.(写出一种原因即可).

(Ⅱ)士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”,其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠,使用时加入水与其中的镁反应放出热量.下面是在形同的室温下对该产品的两个探究实验:

实验1:向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质,结果参见下图1.

①1.0 mol镁条、0.10 mol铁粉、0.10 mil氯化钠粉末;

②将1.0 mol镁条剪成100份、0.10 mol铁粉、0.10 mil氯化钠粉末;

③1.0 mol镁粉、0.10 mol铁粉、0.10 mil氯化钠粉末;

实验2:向加有100 mL水的隔热容器中分别加入0.10 mol镁粉、0.50 mol铁粉及不同量的氯化钠粉末,不断搅拌,第15 min时记录温度升高的幅度参见上图2.

请回答下列问题:

(1)实验1证实影响镁与水反应速率的主要因素是________

A.反应温度 B.NaCl的用量 C.铁的用量 D.镁的表面积

(2)实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时,实验就无须再做的原因是__________.

A.加入更多的NaCl不再增加反应速率 B.加入NaCl反而会降低反应速率

C.已达到沸点不再有温度变化 D.需要加入更多的铁粉来提高温度

(3)如果在实验2中加入了0.060 mol NaCl,则第15 min时混合物的温度最接近于________

A.34℃ B.42℃ C.50℃ D.62℃

(4)铁粉、NaCl能使反应速率增加的原因是______________________________________.

士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”,其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠,使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在形同的室温下对该产品的两个探究实验:

【实验1】向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质,结果参见下图1。

①1.0mol镁条、0.10mol铁粉、0.10mil氯化钠粉末;

②将1.0mol镁条剪成100份、0.10mol铁粉、0.10mil氯化钠粉末;

③1.0mol镁粉、0.10mol铁粉、0.10mil氯化钠粉末;

    

【实验2】向加有100mL水的隔热容器中分别加入0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末,不断搅拌,第15min时记录温度升高的幅度参见上图2。

请回答下列问题:

(1)实验1证实影响镁与水反应速率的主要因素是           

  A.反应温度                  B.NaCl的用量     C.铁的用量        D.镁的表面积

(2)实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时,实验就无须再做的原因是           

A.加入更多的NaCl不再增加反应速率          B.加入NaCl反而会降低反应速率

C.已达到沸点不再有温度变化                 D.需要加入更多的铁粉来提高温度

(3)如果在实验2中加入了0.060molNaCl,则第15min时混合物的温度最接近于      。A.34℃           B.42℃            C.50℃                   D.62℃

(4)铁粉、NaCl能使反应速率增加的原因是                                       

                                                                  

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网