题目内容
士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠，使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在形同的室温下对该产品的两个探究实验：
【实验1】向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图1。
①1.0mol镁条、0.10mol铁粉、0.10mil氯化钠粉末；
②将1.0mol镁条剪成100份、0.10mol铁粉、0.10mil氯化钠粉末；
③1.0mol镁粉、0.10mol铁粉、0.10mil氯化钠粉末；
【实验2】向加有100mL水的隔热容器中分别加入0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末，不断搅拌，第15min时记录温度升高的幅度参见上图2。
请回答下列问题：
（1）实验1证实影响镁与水反应速率的主要因素是 。
A．反应温度 B．NaCl的用量 C．铁的用量 D．镁的表面积
（2）实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是 。
A．加入更多的NaCl不再增加反应速率 B．加入NaCl反而会降低反应速率
C．已达到沸点不再有温度变化 D．需要加入更多的铁粉来提高温度
（3）如果在实验2中加入了0.060molNaCl，则第15min时混合物的温度最接近于 。A．34℃ B．42℃ C．50℃ D．62℃
（4）铁粉、NaCl能使反应速率增加的原因是
。
（1）D
（2）C
（3）D
（4）镁粉、铁粉与NaCl的水溶液构成了原电池
