题目内容

下列物质可用来干燥Cl2的是 ①碱石灰　②浓硫酸　③无水CaCl2　④P2O5
A．①②B．①③④C．②③④D．①②③④
C

试题分析：氯气能和碱石灰反应，属于不能用碱石灰干燥氯气，浓硫酸和P2O5是酸性干燥剂，氯化钙是中性干燥剂，可以用来干燥氯气，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。属于识记性知识的检验，明确氯气的性质和常见干燥剂的性质即可得出正确的结论，有助于培养学生的实验分析和探究能力。
练习册系列答案
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下图是一套实验制取气体的装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是
A．铜屑和稀硝酸B．碳酸钙和稀盐酸
C．二氧化锰和浓盐酸D．氧人钙和浓氨水
纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能，有广泛的应用前景。下图是利用海水制盐的副产品制备纳米氧化镁的流程图。

（1）操作I包括蒸发结晶、____________。
（2）操作I后得到的母液中镁离子浓度为1.8×10－3 mol·L－1，要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为_____________。(已知：Ksp[Mg(OH)2]= 1.8×10－11)
（3）反应I中CO(NH2)2与H2O反应生成CO2和NH3·H2O，还发生另一主要化学反应的离子方程式为______________________________。
（4）某科研小组研究反应I在378K～398K时的反应时问、反应物的物质的量配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响。请完成以下实验设计表：
实验
编号
T/K
反应
时间/h
反应物的物质的量配比
n[CO(NH2)2]∶n[MgCl2?6H2O]
实验目的
①
378
3
3∶1
(I)实验①和③探究探究反应物的物质的量配比对产率的影响；
(II)实验②和④探究        ；
(III)实验②和  探究反应时间对产
率的影响。
②
378
4
4∶1
③
378
3
        
④
398
4
4∶1
 
（5）下图为反应的温度对纳米MgO产率的影响。请归纳出温度对纳米MgO产率的影响规律________________________________。
无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为： 2Al+ 6HCl(g) → 2A1Cl3 + 3H2。

完成下列填空：
（1）写出烧瓶中（B处）发生反应的化学方程式：_____________
（2）C中盛有的试剂为_____。进行实验时应先点燃_____(选填“B”或“D”）处酒精灯。
（3）用粗短导管连接D、E的目的是_______ (选填序号)。
a．防堵塞    b．防倒吸   c．平衡气压   d．冷凝回流
E瓶的作用是_______。
（4）F中盛有碱石灰，其目的是_______(选填序号)。
a．吸收HCl    b．吸收Cl2     c．吸收CO2    d．吸收H2O
（5）将D中固体改为市售氯化铝（AlCl3·6H2O)也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是_______。若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)]，且质量是原市售氯化铝的40%，则可推算n的值为_______。
（6）有人建议将上述装置A、B中的试剂改为浓盐酸和二氧化锰，其余装置和试剂均不变， 也能制备无水AlCl3。事实证明这样做比较危险，请简述理由_______
用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146 g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应　②用87 g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气
A．②比①多B．①比②多C．一样多D．无法比较
有A、B、C、D、E、F六种物质，它们之间相互转化关系如图所示(条件及部分产物未标出)。

（1）若A、D为气体，都能使澄清的石灰水变浑浊；B、F做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察为紫色， B、C为正盐，F的溶液为紫红色。则C和F在酸性溶液中发生反应②的离子方程式为              。              
（2）若1 mol A分子中含有3 mol极性共价键， B、C、F都是短周期元素组成的非金属单质；常温下，只有D为固体，其它为气体。则反应③的化学方程式为                                    。 
某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行上述(2)中物质B的化学性质探究。

①你认为此装置设计是否合理？若不合理如何改进：                       。(若合理此问不答)
②Ⅱ中产生的现象是                                                                 。
③反应几分钟后，检验Ⅲ中可能含有的金属阳离子的实验操作是                            。
④通过以上探究，气体B的主要化学性质是                                             。
下列实验操作中正确的是（     ）
A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
B．实验室制取乙酸乙酯：先加入浓硫酸，再加无水乙醇，最后滴入乙酸
C．鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色
D．检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色
1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18 g/cm3,沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴水(表面覆盖少量水)。请填写下列空白：

（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易发生副反应。请写出乙醇发生消去反应的方程式     。
（2）写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式：                                      。
（3）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请回答发生堵塞时瓶b中的现象：                                      。
（4）容器c中NaOH溶液的作用是：                                。
（5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因_______________。
下图是一套实验室制气装置，能用于发生、干燥和收集的气体是 (   )
（已知中间的广口瓶中装的是浓硫酸）
A．大理石和稀硫酸B．二氧化锰和浓盐酸C．铁和稀盐酸D．过氧化钠和水

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