Question

【题目】已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N 分别是由这四种元素组成的二元化合物，甲、乙为B、C两种元素对应的单质且摩尔质量相同。若X与Y的摩尔质量也相同，Y 与乙均为淡黄色固体上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物已省略)，则下列叙述中正确的是

A.原子序数：A<B<C<D

B.简单离子半径关系：A < D <B<C

C.X、Y 中都只存在离子健

D.相对分子质量：M>N，沸点M >N

Answer 1

【答案】B

【解析】

Y 与乙均为淡黄色固体，乙为单质，Y为二元化合物，所以乙为S，Y为Na2O2，甲单质的摩尔质量与S相同，均为32g/mol，甲应为O2，且Y(Na2O2)能与水或二氧化碳反应生成甲(O2)，符合题意；氧气可以和M反应生成S单质，且X与氢离子反应生成M，所以M为H2S，则N为H2O；根据已知物质可知四种元素有H、O、Na、S，所以X为Na2S；A、B、C、D四种元素的原子半径依次增大，所以A为H元素、B为O元素、C为S元素、D为Na。

A．根据分析可知原子序数A<B<D<C，故A错误；

B．氢离子核外不含电子，所以半径最小，Na+和O2-电子层结构相同，但氧离子核电荷数更小半径更大，S2-有3层电子，半径最大，所以离子半径：H+<Na+<O2-< S2-，即A < D <B<C，故B正确；

C．Y为Na2O2，除了离子键，还有氧原子之间的共价键，故C错误；

D．虽然H2S的相对分子质量大于H2O，但水分子间存在氢键，沸点更高，故D错误；

故答案为B。