Question

【题目】一定温度下，Ca(OH)2在水溶液中达到溶解平衡：。下列叙述正确的是

A.加入少量氢氧化钠固体，Ca(OH)2溶解平衡向左移动，溶液中c(H+)减小

B.加水，Ca(OH)2的溶解平衡向右移动，pH增大

C.加入少量盐酸，Ca(OH)2溶解平衡向右移动Ksp[Ca(OH)2]增大

D.升高温度，Ca(OH)2溶解平衡向右移动，Ksp[Ca(OH)2]增大

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．一定温度下，Ca(OH)2在水溶液中达到溶解平衡：，加入少量氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，Ca(OH)2溶解平衡向左移动，水的离子积常数不变，故溶液中c(H+)减小，A正确；

B．一定温度下，Ca(OH)2在水溶液中达到溶解平衡：，加水，促进溶解，这时候的溶液仍为饱和溶液，氢氧根离子的浓度不变，故加水后溶液的pH不变，B错误；

C．Ksp[Ca(OH)2]仅受温度的影响，C错误；

D．Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小，故升高温度，Ca(OH)2溶解平衡向左移动，Ksp[Ca(OH)2]减小，D错误；

答案选A。