题目内容

同一主族元素X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱的酸性的顺序是：H3XO4﹤H3YO4﹤ H3ZO4下列推断正确的（  ）
A．元素的非金属性X﹥Y﹥ZB．气态氢化物稳定性XH3﹥ YH3﹥ZH3
C．最高化合价X﹥Y﹥ZD．原子量X>Y>Z
D
非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，相应氢化物的稳定性越强。所以元素的非金属性是X＜Y＜Z，.气态氢化物稳定性是XH3＜YH3＜ZH3，AB都不正确。三种应是都是第ⅤA，最高价相同，都是＋5价，C不正确。所以正确的答案是D。
练习册系列答案
相关题目
下列各种元素的原子序数，能组成化学式为XY2型离子化合物的是（  ）
A．6和8B．16和8C．12和17D．11和16
根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是
A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
B．NH3分子的空间构型是三角锥形；则BF3分子的空间构型也是三角锥形
C．CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
D．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF >H2O >NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序
也是HCl >H2S >PH3
甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，原子序数依次增大，乙为地壳含量最多的元素，乙和丙同主族，甲与丙、丁形成的气态化合物的水溶液均呈酸性，则下列说法中正确的是
A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲
B．单质的氧化性：乙＞丙＞丁
C．气态氢化物稳定性：乙＞丙＞丁
D．甲与乙、丙、丁形成的化合物均为共价化合物
某元素M的单质1.8g在过量的O2中充分燃烧，得到M2O33.4g，已知M原子核外电子数比核内中子数少1。该元素在周期表中的位置是（   ）
A．第2周期ⅢA族B．第2周期ⅥA族C．第3周期ⅤA族D．第3周期ⅢA族
(10分)

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___________。
A．aB．bC．cD．d
(2)G元素单质在E元素单质中燃烧时形成的化合物的化学式是______，它是__________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。该化合物含有的化学键类型是                       ;
该化合物的电子式是                         。
(3)表格中九种元素能形成最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________(用化合物的化学式表示，下同)，酸性最强的是__________，属于两性氢氧化物的是__________。
(4)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 ________(填名称)，可以验证该结论的实验是_______。(填编号)
a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中；
b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应；
c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液；
d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性。
下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（   ）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，下列有关X、Y的叙述正确的是(　  )
A．X与Y的原子序数差可能为1
B  Y的最高正价与最低负价的绝对值的差为4
C 该物质中X原子的半径一定大于Y原子
D．该化合物不可能为共价化合物
已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成看，自然界的水一共有（   ）
A．3种      B．6种        C．9种           D．18种

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网