题目内容

X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，下列有关X、Y的叙述正确的是(　  )
A．X与Y的原子序数差可能为1
B  Y的最高正价与最低负价的绝对值的差为4
C 该物质中X原子的半径一定大于Y原子
D．该化合物不可能为共价化合物
AB
A正确，例如N2O3。B正确，例如Al2O3。C不正确，例如B2S3中硼原子半径小于硫原子半径的。D也不正确，例如N2O3是共价化合物，答案选AB。
练习册系列答案
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(12分)下表列出了A~R 9种元素在周期表中的位置：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
 
 
 
E
 
F
 
 
三
A
C
D
 
 
 
G
R
四
B
 
 
 
 
 
H
 
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为                          。
(2)地壳中含量最多的非金属元素是               (用元素符号填空)。
(3)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是　       ，碱性最强的是          ，呈两性的氢氧化物是                          (用化学式填空)。
(4)写出D与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：　                                      　。
同一主族元素X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱的酸性的顺序是：H3XO4﹤H3YO4﹤ H3ZO4下列推断正确的（  ）
A．元素的非金属性X﹥Y﹥ZB．气态氢化物稳定性XH3﹥ YH3﹥ZH3
C．最高化合价X﹥Y﹥ZD．原子量X>Y>Z
目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有(　)
A．只有①②B．只有①③C．只有③④D．①②③④
下列说法正确的是(　　)
A．H3O+是三角锥形结构，O原子为sp3杂化
B．SO2是角形结构，S原子为sp3杂化
C．CHCl3是三角锥形，C原子为sp3杂化
D．AB2可能是V形或直线型，A的杂化方式可能为sp2或sp
a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的电子式为。下列说法中正确的是(　　)
A．原子半径：a＞c＞d＞b B．电负性：a＞b＞d＞c
C．原子序数：d＞a＞c＞b D．最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a
几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，

下列有关说法中，正确的是
A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多?
B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
C．最高价氧化物对应水化物的酸性L＜Z
D．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键
短周期主族元素A、B、C、D、E、的原子序数依次增大，A和B形成5个原子核的分子，A和C形成3个原子核的分子，且两种分子均含有10个电子。D的原子半径最大，A、B、D、E与C形成的化合物均有两种，其中E与C形成的化合物中的一种能使品红溶液褪色。
则由A、B、C三种元素组成的中学常见的化合物中：
①甲燃烧则其耗氧量与乙烯相同则甲的结构简式是                       。
②若乙能发生银镜反应则乙的化学式或结构简式是                         。
③若丙分子中的B、A、C最简个数比为1:2: 1且丙能与D发生反应，则丙的结构简式       
④若丁标况下蒸汽密度为3.93g/L，B%=54.5%，A%=9.1%，且丁能发生水解反应则丁的结构简式为                       。
⑤若戊在同条件下密度为H2的22倍，4.4g该物质完全燃烧产物依次通过浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重8.8g则戊的结构简式为                    。
（6分）aＡm＋、aBn＋、cＣm－、dDn－为四种短周期元素的离子，它们的核外电子排布相同，已知m＞n。请根据元素周期表和元素周期律的相关知识回答与该四种元素有关的问题。（排序问题均用A、B、C、D表示）
（1）试比较四种元素以下各数据的大小：
原子序数：       原子半径：       离子半径：       族序数：      
①A﹥B﹥C﹥D     ②A﹥B﹥D﹥C     ③D﹥C﹥A﹥B
④B﹥A﹥C﹥D     ⑤A﹥B﹥C﹥D     ⑥C﹥D﹥B﹥A
（2）用一个等式表示amdn之间的关系：                             
（3）若m、n均大于2，试写出C、D形成的氢化物的分子式并比较两者的稳定性：    。

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