题目内容
【题目】按如图甲装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是（ ）
A. E表示生成铜的物质的量
B. E表示反应消耗水的物质的量
C. F表示反应生成氧气的物质的量
D. F表示生成硫酸的物质的量
【答案】D
【解析】分析：由甲可知，该装置为电解池，C为电解池的阳极，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，Cu为电解池的阴极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，总反应为2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4，结合乙可知，转移4mol电子生成（或消耗）2molE，生成（或消耗）1molF，据此解答。
详解：A、由电子与生成物的物质的量的关系可知E表示反应生成铜的物质的量，A正确；
B、由总反应结合电子与生成物的物质的量的关系可知，则E表示消耗水的物质的量，B正确；
C、由电子与生成物的物质的量的关系可知F表示反应生成氧气的物质的量，C正确；
D、由总反应结合电子与反应物的物质的量的关系可知，F不能表示反应生成硫酸的物质的量，D错误；答案选D。
【题目】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) 
M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：
实验 编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | |||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 | |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a | |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b | |
下列说法正确的是( )
A. 实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1
B. 实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D. 实验④中，达到平衡时，b>0.060
