题目内容
（14分）“氢能”将是未来最理想的新能源。
Ⅰ 在25℃,101KPa条件下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 。
Ⅱ 氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H＜0。在850℃时，平衡常数K=1。
(1)若升高温度至950℃，达到新平衡状态时K （填“＞”、“＜”或“＝”）1。
(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 molCO、3.0mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2，则：
①当x = 5.0时，上述平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。
③若设x="5.0" mol和x="6.0" mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a （填“＞”、“＜”或“＝”）b。
Ⅲ 海水淡化获得淡水的过程也可以产生氢气。下面是利用电渗析法处理海水获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：
(1)阳离子交换膜是指______________ (填A或B)。
(2)写出通电后阳极的电极反应式：_________________________________________，在阴极区观察到的现象是：_________________________________________。
ⅠH2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝-285.8kJ/mol（2分）
Ⅱ(1)＜（1分）(2) ①逆反应（2分）②0≤x＜3或x＜3（2分）③＜（2分）
Ⅲ （1）B（1分） （2）2Cl--2e-═Cl2↑；出现白色沉淀
解析试题分析：Ⅰ 在25℃,101KPa条件下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则2g氢气即1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量×2＝285.8kJ。由于燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) △H＝-285.8kJ/mol。
Ⅱ（1）正方应是放热反应，因此升高温度平衡向逆反应方向进行，则若升高温度至950℃，达到新平衡状态时K＜1。
（2）①由于反应前后体积不变，则可以用物质的量表示浓度计算平衡常数。则当x = 5.0时，此时浓度商为
＞1，因此反应向逆反应方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则
＜1，解得x＜3，因此x应满足的条件是0≤x＜3。
③增大一种生成物（氢气）的体积分数，平衡向逆反应方向移动，平衡移动的结果是降低这种增大的幅度，故平衡后氢气的体积分数还是大于原来的。
Ⅲ（1）阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放电，所以隔膜B是阳离子交换膜。
（2）根据阳极是氯离子放电：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极区是氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大，和钙离子，镁离子形成沉淀。
考点：考查热化学方程式、平衡常数计算与应用以及电化学原理的应用
有关下列各组热化学方程式中关系说法正确的是
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）； △H1＝ -Q1kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）； △H2＝ -Q2kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）；△H3＝ -Q3kJ/mol
| A．△H1=△H2 | B．△H1＜△H2 | C．Q1 ＞2Q3 | D．△H1＞2△H3 |
金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量。据此，试判断在100kPa压强下，下列说法正确的是（ ）
| A．石墨比金刚石稳定 |
| B．金刚石比石墨石稳定 |
| C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 |
| D．1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量石墨比金刚石多 |
已知：25℃，101KPa下，固体白磷、固体红磷分别充分燃烧，放出热量如下：
①P（s，白磷）+5/4 O2（g）=" 1/4" P4O10（s） 放出755.2kJ的热
②P（s，红磷）+5/4 O2（g）=" 1/4" P4O10（s） 放出738.5kJ的热
据此判断下列说法中正确的是
| A．由白磷变红磷是吸热反应 |
| B．白磷、红磷都是磷的单质，相互可以自由转化，不吸热，也不放热 |
| C．等质量时，白磷比红磷具有的能量高 |
| D．等物质的量时，断白磷分子中的键比断红磷分子中的键消耗的能量多 |
已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1
CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3
4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4
3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
| A．△H1＞0，△H3＜0 |
| B．△H2＞0，△H4＞0 |
| C．△H1＝△H2＋△H3 |
| D．△H3＝△H4＋△H5 |
下列有关说法正确的是
| A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差 |
| B．合成氨的反应是放热反应，则采用低温条件可以提高氨的生成速率 |
| C．常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应 |
| D．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+ |
下列说法正确的是
| A．物质发生化学反应都伴随着能量变化 |
| B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 |
| C．在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同 |
| D．在一个化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量 |
“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观象冰。1体积“可燃冰”可储藏100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是
| A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 | B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源 |
| C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 | D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷 |
根据下图，下列判断中正确的是
| A．烧杯a中的溶液pH不变 |
| B．烧杯a中发生氧化反应 |
| C．烧杯a中发生的反应为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－ |
| D．烧杯b中发生的反应为Zn－2e－＝Zn2+ |