题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA
④32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A.①②③④B.①②④C.①③④D.②③④
【答案】B
【解析】
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气的物质的量为
=0.5mol，而两者均为双原子分子，故0.5mol混合物中含有的原子为1mol，个数为NA个，故①正确；
②根据n=
可知，在同温同压下，体积相同的任何气体的物质的量相同，而当物质的量相同时，根据分子数N=nNA可知，则分子个数也相同，故②正确；
③标准状况下，水不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故③错误；
④O2和O3均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量为
=2mol，故含氧原子2NA个，故④正确；
正确的有①②④，故选B。
【题目】25℃下，部分弱酸的电离常数如表。下列有关说法不正确的是
弱酸 | HCOOH | HClO | H2S |
电离平衡常数(Ka) | Ka=1.0×10-4 | Ka=2.0×10-8 | Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 |
A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，则c(HCOOH)/c(HCOO-)=10
B. 相同浓度的 HCOONa和 NaClO溶液中离子总浓度前者大
C. 任何浓度NaHS溶液中总存在：c(H2S)+c(H+)=c(OH－)+c(S2－)
D. 向 NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2C1O－+H2S===S2－+2HClO
【题目】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应:2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反应温度T/K | 700 | 700 | 800 |
反应物投入量 | 2mol SO2 1molO2 | 4mol SO3 | 2molSO2 1mol O2 |
平衡v正(SO2) mol/(L·s) | v1 | v2 | v3 |
平衡c(SO3) mol/L | c1 | c2 | c3 |
平衡体系总压强p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物质的平衡转化率a | a1(SO2) | a2(SO3) | a3(SO2) |
平衡常数K | K1 | K2 | K3 |
下列说法不正确的是
A. v1< v2，c2< 2c1 B. v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 )
C. K1> K3，p2> 2p3 D. c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1