[题目]一种“既热即食型快餐适合外出旅行时使用.它是利用两种物质发生化学反应对食物进行加热.这两种化学物质最适合选择的是( )A. 浓硫酸与水B. 氢氧化钠与水C. 生石灰与水D. 氯化钠与水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】一种“既热即食型”快餐适合外出旅行时使用，它是利用两种物质发生化学反应对食物进行加热，这两种化学物质最适合选择的是( )

A. 浓硫酸与水B. 氢氧化钠与水C. 生石灰与水D. 氯化钠与水

【答案】C

【解析】

A、浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故不选A；

B、氢氧化钠溶于水放热，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故不选B；

C、生石灰与水反应生成氢氧化钙放出大量热量，且无腐蚀性价格也便宜，故选C；

D、氯化钠溶于水热量变化不明显，不能对食物进行加热，故不选D。

练习册系列答案

A. A与B两种气体的相对分子质量之比为a∶b

B. 在同温同压的条件下，A与B两种气体的密度之比为b∶a

C. 同质量的A、B两种气体的分子个数之比为b∶a

D. 相同条件下，同体积A气体与B气体的质量之比为a∶b

【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

③标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA

④32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA

A.①②③④B.①②④C.①③④D.②③④

【题目】在保证安全的前提下,学以致用是我们化学学习中一直倡导的理念。某同学欲用NaOH固体配制480 mL质量分数为25%,密度为1.2 g·cm-3的溶液,下列说法不正确的是(　　)

A. 需用托盘天平称量NaOH固体的质量为144 g

B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液

C. 定容时俯视容量瓶的刻度线,会造成所配制溶液物质的量浓度偏高

D. 该溶液的物质的量浓度约为7.5 mol·L-1

【题目】消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。

(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　　　　ΔH＝a kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　 ΔH＝b kJ·mol－1

4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l)　　　　ΔH＝c kJ·mol－1

反应8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(l)　 ΔH＝____kJ·mol－1。

(2)水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。

①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图1所示。写出该图示的总反应化学方程式：______________________。该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是________________________________________________________________________。

图1　　图2

②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)∶m(NH3)的变化情况如图2所示。点B剩余NaClO含量低于点A的原因是____。当m(NaClO)∶m(NH3)>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是____。

(3)电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO3-还原为N2，工作原理如图3所示。

①写出该活性原子与NO3-反应的离子方程式：________________。

②若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO3-的物质的量为____mol。

【题目】常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g·cm-3的混合溶液。计算：

（1）混合后溶液的质量分数___________。

（2）混合后溶液的物质的量浓度_____________。

（3）在1000g水中需溶解_____________摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

【题目】肉桂酸为微有桂皮香气的无色针状晶体，能抑制黑色酪氨酸酶的形成，是高级防晒霜中不可少的成分之一。实验室制取肉桂酸的原理如下：

实验步骤：

步骤1　在图1所示装置(夹持与加热仪器未画出，下同)的三颈烧瓶内加入K2CO3、苯甲醛(油状物)和乙酸酐，混合均匀后，在170 ℃～180 ℃加热反应1 h，冷却。

图1　　　图2　　图3

步骤2　向三颈烧瓶内分批加入20 mL水和Na2CO3固体，调节溶液pH约为8。

步骤3　在三颈烧瓶中加入活性炭，用图2所示水蒸气蒸馏装置蒸馏除去未反应的苯甲醛。

步骤4　将三颈烧瓶内反应混合物趁热过滤，滤液冷却至室温，用浓盐酸酸化至pH＝3，析出大量晶体，抽滤。并用少量冷水洗涤晶体。

步骤5　将晶体在图3所示热水浴上加热干燥。

(1)图1中仪器A的作用是____________。

(2)步骤2中Na2CO3需分批加入的原因是_________________________________________________。

(3)水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结束的方法是________。

(4)步骤4中，“趁热过滤”的目的是_____________。

(5)抽滤时所需主要仪器有____、安全瓶及抽气泵等。

(6)与使用烘箱烘干相比，热水浴干燥的优点是___________________________________。

【题目】Ⅰ、某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④量取20.00mL待测液注入用待测液润洗过的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号）________。

（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______中。（从图中选填“甲”或“乙”）

（3）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________。

（4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液_________________________。

（5）下列操作会引起实验结果偏大的是：______（填编号）

A．滴定终点时，有一滴标准液悬挂在滴定管尖嘴处

B．观察计数时，滴定前俯视，滴定后仰视

C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗

D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失

E．滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去

F．配制标准NaOH溶液定容时仰视观察刻度线

Ⅱ.（6）为了检验某残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，写出滴定过程中反应的离子方程式：________________________________________。KMnO4应装在___________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）滴定前是否要滴加指示剂？___（填“是”或“否”），滴定终点的判断方法：_____________________________。

（7）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入______________调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]

【题目】金属(M)－空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是

A. 比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池，Mg－空气电池的理论比能量最高

B. 为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

C. 电池放电过程的正极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－

D. 多孔电极可提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

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