Question

【题目】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

	容器1	容器2	容器3
反应温度T/K	700	700	800
反应物投入量	2mol SO2 1molO2	4mol SO3	2molSO2 1mol O2
平衡v正(SO2) mol/(L·s)	v1	v2	v3
平衡c(SO3) mol/L	c1	c2	c3
平衡体系总压强p/Pa	p1	p2	p3
物质的平衡转化率a	a1(SO2)	a2(SO3)	a3(SO2)
平衡常数K	K1	K2	K3

下列说法不正确的是

A. v1< v2，c2< 2c1 B. v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 )

C. K1> K3，p2> 2p3 D. c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1

Answer 1

【答案】AC

【解析】

采用比较的方法分析，对照容器的特点，将容器1和容器2对比，将容器1和容器3对比。

采用比较的方法分析，对照容器的特点，将容器1和容器2对比，将容器1和容器3对比。容器2中加入4molSO3等效于在相同条件下反应物投入量为4molSO2、2molO2，容器2中起始反应物物质的量为容器1的2倍，容器2相当于在容器1达到平衡后增大压强，将容器的体积缩小到原来的一半，增大压强反应速率加快，则v1<v2，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时c2＞2c1，p2＜2p1，α1（SO2 ）+α2（SO2 ）＜1；容器1和容器2的温度相同，则K1=K2；容器3相当于在容器1达到平衡后升高温度，升高温度反应速率加快，则v1＜v3，升高温度平衡逆向移动，平衡时c3＜c1，p3＞p1，α1（SO2 ）＞α3（SO2 ），K1＞K3。

A、根据分析可知，v1＜v2，c2＞2c1，故A错误；

B、根据分析可知：v1＜v3，α1（SO2）＞α3（SO2），故B正确；

C、K1＞K3，p2＜2p1，p3＞p1，则p2＜2p3，故C错误；

D、c2＞2c1，c3＜c1，则c2＞2c3；α1（SO2 ）+α2（SO2 ）＜1，α1（SO2 ）＞α3（SO2 ），则α2（SO3 ）+α3（SO2 ）＜1，故D正确；

故选AC。