Question

【题目】25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol，自发进行的原因是( )

A. 是吸热反应 B. 是放热反应

C. 是熵减少的反应 D. 熵增大效应大于能量效应

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.8kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H-T△S判断，反应能自发进行，必须满足△H-T△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应．故选D。