题目内容
【题目】浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液,按其pH由小到大的排列顺序是( )
①NaHCO3溶液 ②NaHSO4溶液 ③NaCl溶液 ④AlCl3溶液
A. ①<②<③<④ B. ①<③<④<②
C. ②<④<③<① D. ④<③<②<①
【答案】C
【解析】碳酸氢钠为强碱弱酸盐,碳酸氢根离子水解而使其溶液呈弱碱性,硫酸氢钠为强酸酸式盐,硫酸氢根离子完全电离而使其溶液呈强酸性,氯化钠为强酸强碱盐,其溶液呈中性,氯化铝为强酸弱碱盐,铝离子水解而使其溶液呈弱酸性,所以浓度相等的这几种溶液pH从小到大顺序是:硫酸氢钠、氯化铝、氯化钠、碳酸钠,答案选C。
【题目】海水是一个巨大的化学资源宝库.利用海水可以获得许许多多化工产品。
(1)由海水经过晾硒可制得粗盐.实验室去除掉粗盐中的泥沙所需的玻璃仪器有_________________。
(2)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去):
①溶液I→Br2的离子方程式为:Br-+BrO3-+H+→Br2+H2O(未配平),反应中氧化产物和还原产物的质量之比为____________。
②上图中低浓度尽Br2加Na2CO3,、H2SO4处理的目的是____________。
(3)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子,以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件巳略去)
巳知生成氢氧化物沉淀的pH如下.
沉淀物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀 | 7.6 | 2.7 | 8.3 | 9.6 |
沉淀完全 | 9.6 | 3.7 | 9.8 | 11.1 |
①步骤②中需控制pH=9.8,其目的是____________________________________。
②NaClO还能除去盐卤中的尿素[CO (NH2)2],生成盐类物质和能参与大气循环的物质,其反应原理___________(用化学方程式表示),请你计算,若除去盐卤中含有的0.1 molCO (NH2)2时需消耗NaClO_____g。