将一定量的氯气通入50mL 10.00mol·L-1的氢氧化钠浓溶液中.加热少许时间后.溶液中形成NaCl.NaClO.NaClO3共存体系.下列说法正确的是A. 若反应中转移的电子为nmol.则0.25 < n < 0.5B. 溶液中n:n可能为3C. 与NaOH反应的氯气物质的量:0.25 mol < n (Cl2) < 0.75molD. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将一定量的氯气通入50mL 10.00mol·L-1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系（不考虑氯气和水的反应）。下列说法正确的是

A. 若反应中转移的电子为nmol，则0.25 < n < 0.5

B. 溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为3

C. 与NaOH反应的氯气物质的量：0.25 mol < n (Cl2) < 0.75mol

D. 当溶液中n(NaClO)：n(NaClO3) = 5：1时，反应的离子方程式为：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O

练习册系列答案

相关题目

已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：

①A＋H2O→B＋C ②C＋F→D ③D＋NaOH→F＋E＋H2O

（1）写出B的化学式_________。

（2）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：____________________________。

（3）某同学用图示装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关F的制取实验探究，回答下列问题：

（i）若用装置①制取F，其收集装置为__________（填装置序号），发生反应的化学方程式为______________________。

（ⅱ）若用装置②制取F，分液漏斗中盛装的试剂为__________，圆底烧瓶中盛装的试剂为______________。（任写一种）

某校化学课外学习小组发现将镁粉按图投入纯水中现象不明显，而投入氯化铵溶液中，两者立即发生反应，产生大量气泡。经检验该过程产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味。

（1）实验开始时用校准过的pH传感器测定纯水的pH，发现纯水的pH总是在7.30左右，其原因可能是_____________________

（2）请设计简单的实验方案检验上述实验中有刺激性气味的气体：__________________

（3）实验中0.2mol/L氯化铵溶液的pH为5.90，请用离子方程式解释原因：_________________

（4）该小组同学为探究镁与氯化铵溶液反应的原因设计了如下实验方案：

序号	实验试剂	实验现象
实验1-1	0.20g镁粉	3.0mL 0.2mol/LNH4Cl溶液	反应明显，有气泡产生
实验1-2	0.20g镁粉	3.0mL盐酸	反应不明显，几乎没有气泡产生

①上述探究实验1-2选用的盐酸为_____________(填字母)。

A、1 mol·L－1 B、pH＝1.0 C、0.2 mol·L－1 D、pH＝5.90

②通过实验对比，说明NH4Cl 水解产生的H+ 对反应影响_____NH4+ 对反应影响（填“小于”、“大于”或“等于”）。

（5）该小组同学继续探究镁粉与氯化铵溶液反应剧烈的影响因素。

实验序号	实验试剂
实验2-1	0.20g镁粉	________________
实验2-2	0.20g镁粉	_________________
实验3-1	0.20g镁粉	3.0mL0.2mol/L NH4NO3溶液
实验3-2	0.20g镁粉	3.0mL0.2mol/L KNO3溶液

①实验2-1与实验2-2中实验现象说明Cl-对反应速率的影响很小，请补充完成实验方案所需的试剂。

②实验3-1与实验3-2的结论说明NH4+对反应速率影响很大，则两支试管中实验现象的不同之处是___________________

（6）写出镁与氯化铵溶液反应生成Mg2+的离子方程式_______________。

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na+、无K+
B	C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液	KMnO4溶液褪色	使KMnO4溶液褪色的气体一定是乙烯
C	铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体	开始无明显现象，后溶液变蓝，有气泡放出，铜溶解	硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
D	向浓度均为0.1 mol/L NaCl和Nal混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出现黄色沉淀	Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

A. A B. B C. C D. D

向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1.000 mol·L-1的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。

（1）样品中物质的量之比n (CaCl2) ：n(HCl)＝_____________。

（2）V2=_____________L。

Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项正确的是

A. H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)为放热反应

B. CO32-(aq)+ H+(aq)=HCO3-(aq) △H=akJ/mol

C. HCO3-(aq)+H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(c-b)kJ/mol

D. CO32-(aq)+ 2H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(a+b-c)kJ/mol

一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g)2C(g) △H<0，A、C的物质的量随时间变化的关系如右表所示。下列有关说法正确的是

A. x=1

B. 反应开始2min内，用B表示的反应速率为0.05mol · L-l · min -1

C. 反应进行到lmin时，反应体系达到化学平衡状态

D. A的正反应速率等于C的逆反应速率时，反应体系达到化学平衡状态

大庆市某中学化学实验小组在实验室鉴定某无色溶液。已知溶液中的溶质仅由NH4+、K+、Ag+、Ca2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：

（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液

（2）在（1）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时产生白色沉淀甲；

（3）在（2）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液并加热也有气体生成，同时产生白色沉淀乙

则下列离子在原溶液中一定存在的有

A. K+、CO32-、AlO2-

B. SO42-、AlO2-、K+、CO32-

C. CO32-、K+、Al3+、NH4+

D. MnO4-、K+、CO32-、NH4+

在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（）

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