题目内容

【题目】研究水体中碘的存在形态及其转化是近年的科研热点。I-I2在水体和大气中的部分转化如下图所示。

(1) I2的电子式为______________

(2)水体中的I-在非酸性条件下难于被空气中的氧化。原因是的反应速率慢,反应程度小。

I-在酸性条件下与反应的离子方程式是_____________________________________

②在酸性条件下I-易被氧化的可能的原因是______________________________________

(3)有资料显示:水体中若含有,会对氧化I-产生影响。为检验这一结论,进行如下探究实验:分别将等量的通入到下列试剂中,一段时间后,记录实验现象与结果。己知:每参与反应,生成

序号

试剂组成

反应前溶液的

反应后溶液的

的转化率

的生成量

5.3

11.0

10%

5.1

4.1

100%

大量

5.2

3.5

——

少量

_______________________

②甲中反应为可逆反应,其离子方程式是________________________

③比较甲、乙、丙实验,说明在实验乙中的作用并解释_______________________

【答案】 增大,减小,使平衡正向移动,反应易于进行等其他合理答案 的氧化产物反应产生的结合,促使该平衡正向移动,提高了的转化率等其他合理答案

【解析】

1)根据成键方式书写电子式;(2)根据氧化还原反应原理书写反应方程式,并根据平衡移动原理分析解答;(3)根据实验数据及平衡移动原理分析解答。

1 I2属于共价分子,电子式为:,故答案为:

2根据题干信息分析,I-在酸性条件下被氧化生成I2,反应的离子方程式是

根据提给信息中I-在非酸性条件下被氧化的反应方程式分析知,在酸性条件下I-易被氧化的可能的原因是增大,减小,使平衡正向移动,反应易于进行,故答案为: 增大,减小,使平衡正向移动,反应易于进行等;

3)①验证Fe2+O3氧化I-产生的影响时,必须排除其它干扰因素,所以AB组对照实验中c(Cl-)要相同,即c(NaCl)=2c(FeCl2)=2×1.5×10-2mol/L=3×10-2mol/L,故答案为:3×10-2

O3氧化I-时溶液显碱性,说明生成了碱性物质或离子,离子方程式为:,故答案为:

Fe2+具有强还原性,易被O3氧化生成Fe3+Fe2+Fe3+结合OH-生成弱碱,促使反应正向进行,提高I-转化率,故答案为: 的氧化产物反应产生的结合,促使该平衡正向移动,提高了的转化率。

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