题目内容
【题目】将一定量的氯气通入50mL 10.00 mol·L-1的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后,溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。下列说法正确的是
A.与NaOH反应的氯气物质的量:0.25mol<n(Cl2)<0.5mol
B.若反应中转移的电子为n mol,则0.25<n<0.5
C.溶液中n(Na+):n(Cl-)可能为7:5
D.溶液中n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为10:2:1
【答案】C
【解析】
n(NaOH)=10.00mol/L×0.05L=0.5mol
A. 若氯气和NaOH只发生反应2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,则消耗氯气为0.25mol,若只发生反应6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O,消耗的氯气为0.25mol,所以与NaOH反应的氯气物质的量为0.25mol,故A错误;
B. 氯气和NaOH反应有2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O、6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O,当生成NaCl和NaClO时转移电子最少,0.5molNaOH消耗0.25molCl2,生成0.25molNaCl转移电子的物质的量为0.25mol;当生成NaCl和NaClO3时转移电子数目最多,0.5molNaOH消耗0.25molCl2,生成0.42molNaCl转移电子的物质的量为0.42mol,所以如果反应中转移的电子为nmol,则0.25<n<0.42,故B错误;
C. 若氯气和NaOH只发生反应2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,生成0.25mol NaCl和0.25mol NaClO,n(Na+)=0.5mol,n(Cl-)=0.25mol,n(Na+):n(Cl-)=2:1;若只发生反应6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O,生成mol NaCl和mol NaClO,n(Na+)= ,n(Cl-)= mol,n(Na+):n(Cl-)=0.5:=6:5,;若两个反应都存在,2>>,故C正确;
D. NaCl为氯气得电子的产物,NaClO和NaClO3为氯气失电子的产物,根据得失电子守恒,若溶液中n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为10:2:1,反应中得到电子总物质的量为10×1=10mol,反应中失去电子总物质的量为2×1+1×5=7mol;得失电子不守恒,故D错误。
答案选C。