Question

【题目】相同温度下，容积相同的3个恒温密闭容器中发生可逆反应：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH=-92.6KJ·mol-1

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始各物质的物质的量/mol				达平衡时体系能量的变化
	N2	H2	NH3	Ar
①	1	3	0	0	放出热量：Q1
②	0.9	2.7	0.2	0	放出热量：Q2
③	0.9	2.7	0.2	0.1	放出热量：Q3

下列比较正确的是

A. 放出热量大小：Q1>Q2=Q3

B. 容器中的压强：③>①=②

C. N2的转化率：①<②<③

D. 平衡时NH3的体积分数：①=②<③

Answer 1

【答案】AB

【解析】A．②中含有0.2molNH3相当在①的基础上加入氨气，抑制平衡正向移动，则平衡时放出的热量小于Q1，③中在②的基础上加入Ar气，容器体积不变，充入Ar对平衡无影响，所以Q2=Q3，所以Q1 ＞Q2 =Q3，故A正确；B．容器体积不变，①②③三平衡等效，③中充入了Ar气，压强较大，所以容器中压强③＞①=②，故B正确；C．①②③三平衡等效，②③加入反应物相同且少于①，所以氮气的转化率①＞②=③，故C错误；D．①②③三平衡等效，所以平衡时NH3的体积分数：①=②=③，故D错误；故选AB。