题目内容

科学研究发现纳米级的可作为太阳光分解水的催化剂。
Ⅰ．四种制取的方法
（1）火法还原。用炭粉在高温条件下还原CuO；
（2）用葡萄糖还原新制的。写出化学方程式     ；
（3）电解法。反应为。则阳极产物是        ；
（4）最新实验研究用肼（）还原新制可制备纳米级，同时放出。该制法的化学方程式为                                    。
Ⅱ．用制得的进行催化分解水的实验
（1）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级并通入0．10mol水蒸气，发生反应：；△H= +484kJ/mol，不同时段产生的量见下表：
时间/min
20
40
60
80
n（O2）/mol
0．0010
0．0016
0．0020
0．0020
计算：前20min的反应速率      ；达平衡时，至少需要吸收的光能为      kJ。
（2）用以上四种方法制得的在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的速率v随时间t变化如图所示。下列叙述正确的是      。
A．c、d方法制得的催化效率相对较高
B．d方法制得的作催化剂时，水的平衡转化率最高
C．催化效果与颗粒的粗细、表面活性等有关
D．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度
Ⅰ（2）CH2OH（CHOH）4CHO + 2Cu（OH）2 →
CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O+2H2O 
（3）Cu2O     （4）4Cu（OH）2 + N2H4=2Cu2O + N2 + 6H2O     
Ⅱ（1）5．0×10—5 mol·L—1 min—1      0．968  （2）ACD
略
练习册系列答案
相关题目
某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。

(1)若装置中不用U型管，实验也能顺利进行，原因是：                           
(2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是①便于观察N2的流速，
②________                                            
(3)制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，熄灭酒精灯，________                                            
④拆除装置，取出产物。
(4)数据记录如下：
①空瓷舟质量m0/g；      ②瓷舟与钙的质量m1/g；③瓷舟与产物的质量m2/g
①计算得到实验式CaxN2，其中x＝________     （用m0、m1、m2表示）
②若通入的N2中混有少量O2，理论值比实际测得x值   （填“偏大”或“偏小”）
（9分）下图装置Ⅰ是实验室制乙酸乙酯的常用装置：

（装置1大试管口是否要加橡胶塞）
实验中所用的某些试剂及产物的相关数据如下：
物  质

2,4,6

 
熔点/℃

沸点/℃
密度/g·cm－3
乙  醇
－114
78
0.789
乙  酸
16.6
117.9
1.05
乙酸乙酯
－83.6
77.5
0.900
98%H2SO4
10
338
1.84
 
回答下列问题：
（1）如果用CH3CO18OH与CH3CH2OH反应，写出该反应的化学方程式（在反应物和生成物中标出18O的位置）                                              ，浓H2SO4的作用是                           。
（2）要从装置Ⅰ中右侧小试管中分离出乙酸乙酯，应进行的操作是：撤出小试管，将混合液倒入            （填仪器名称），用力振荡，静置，          （填现象），然后将产物从_____口（填“上”或“下”）倒出。
（3）采用装置Ⅱ可提高乙酸乙酯的产率，结合表格中的数据，说明该装置可提高乙酸乙酯产率的原因：                                                 。
“烂板液”是制印刷锌板时，用稀HNO3腐蚀锌板后得到的废液，主要含Zn(NO3)2和由自来水带进的Cl－、Fe3+等杂质离子。在实验室中由“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：

已知有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe3+
1.9
3.2
Zn2+
6.4
8.0
（1）沉淀B的主要成分是              。
（2）第②步操作中需要的玻璃仪器有                  。
（3）第④步中pH应保持在                   范围内。
（4）第⑥步调节溶液pH＝2的目的是                                       。
（5）操作⑦包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、                和过滤。
下列气体中，只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集的是
A．NOB．NH3C．C2H4D．CH4
下列有关物质制备的说法中，不正确的是                           （   ）
A．用油脂和烧碱制肥皂过程中有水解反应
B．用电石和水反应制乙炔是氧化还原反应
C．用NH4Cl和熟石灰反应制氨气是复分解反应
D．用饱和FeCl3溶液制Fe（OH）3胶体是水解反应
下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L H2SO4溶液和NaOH溶液。填写下列空白：

（1）B中盛有一定量的              ，A中应预先加入的试剂是         ，A中反应的化学方程式为                                        。
（2）实验开始时应先将活塞E       （填“打开”或“关闭”），目的是                                  。
（3）A反应一段时间后将活塞E       （填“打开”或“关闭”），目的是       
                                    。
（4）实验结束，拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，Fe(OH)2被氧化。若反应过程中转移了0.04mol电子，则参加反应的氧气的体积为         L（标准状况）。
(4分)下图是实验室制取溴苯的装置：

导管a段的作用                               。反应后不久导管b出口可见到白雾，导管b段末端跟锥形瓶里液面保持一段距离的目的是___________________。
（14分）某化学课外兴趣小组为探究苯与液溴之间的反应，进行实验（装置如下图所示）。请根据要求回答相关问题。(已知苯的沸点为80.1 ℃，密度为0.9 g/mL )

（1）写出苯与液溴反应的化学方程式                            反应类型为___________。
（2）锥形瓶中有淡黄色浑浊生成，该组同学经过讨论后认为，依据该现象不能确定发生了以上反应，理由是：                                        ，因此有必要对实验进行改进。
（3）请依据下面的实验流程图选取合适的装置和试剂对上述实验进行改进：

I ________________ , II ___________________
A．装有NaOH溶液的洗气瓶B．装有CC14的洗气瓶
C．装有KI溶液的洗气瓶D．装有湿润淀粉KI试纸的集气瓶
①小组同学对改进实验后的B装置中产生的淡黄色沉淀，进行过滤、洗涤、干燥、称量。在以上步骤中：验证沉淀已洗涤干净的方法是_______________________________________。
②若实验中取用的苯为17.3 mL，液溴为足量，最终测得的沉淀质量为18.8 g，则苯在该反应中的转化率为 ________________，该组同学认为转化率过低，除了可能发生副反应和反应可能进行不完全外，你分析还可能的原因是______________________________________，___________________________________________（请答出2条）

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