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(4分)下图是实验室制取溴苯的装置:
导管a段的作用
。反
应后不久导管b出口可见到白雾,导管b段末端跟锥形瓶里液面保持一段距离的目的是___________________。
试题答案
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冷凝回流、导气,防倒吸
略
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(2011·广东六校模拟)用下图装置进行实验,下表中实验结果能说明结论的是( )
甲
乙
丙
结论
A
水
电石
溴水
稳定性:水>C
2
H
2
>Br
2
B
盐酸
石灰石
苯酚钠溶液
酸性:HCl>H
2
CO
3
>苯酚
C
盐酸
FeS
溴水
还原性:S
2
-
>Br
-
>Cl
-
D
浓盐酸
KMnO
4
KBr溶液
氧化性:KMnO
4
<Cl
2
<Br
2
科学研究发现纳米级的
可作为太阳光分解水的催化剂。
Ⅰ.四种制取
的方法
(1)火法还原。用炭粉在高温条件下还原CuO;
(2)用葡萄糖
还原新制的
。写出化学方程式
;
(3)电解法。反应为
。则阳极产物是
;
(4)最新实验研究用肼(
)还原新制
可制备纳米级
,同时放出
。该制法的化学方程式为
。
Ⅱ.用制得的
进行催化分解水的实验
(1)一定温度下,在2L密闭容器中加入纳米级
并通入0.10mol水蒸气,发生反应:
;△H= +484kJ/mol,不同时段产生
的量见下表:
时间/min
20
40
60
80
n(O
2
)/mol
0.0010
0.0016
0.0020
0.0020
计算:前20min的反应速率
;达平衡时,至少需要吸收的光能为
kJ。
(2)用以上四种方法制得的
在某相同条件下分别对水催化分解,产生氢气的速率v随时间t变化如图所示。下列叙述正确的是
。
A.c、d方法制得的
催化效率相对较高
B.d方法制得的
作催化剂时,水的平衡转化率最高
C.催化效果与
颗粒的粗细、表面活性等有关
D.Cu
2
O催化水分解时,需要适宜的温度
( 14分)
(1)下列括号内的物质为杂质,将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上:
苯(甲苯)
;苯(乙醇)
;甲苯(溴)
。
(2)实验室由电石中的碳化钙和水反应制取乙炔,该反应的化学方程式
为
,实验中为了减缓反应速率,常用
代替水,若实验中产生的气体存在难闻的气味,可以用_________________(填试剂)加以除去。
(3)某兴趣小组的同学在实验室里制取的乙烯中常混有少量二氧
化硫,他们设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C
2
H
4
和SO
2
。回答下列问题:
1)I、II、III、IV装置可盛放的试剂依次为
(填字母)
①品红溶液 ②NaOH溶液 ③浓硫酸 ④酸性KMnO
4
溶液
A.④②①③
B.①②①③
C.①②①④
D.④②①④
2)能说明SO
2
气体存在的现象是
。
3)使用装置III的目的是
。
4)确定含有乙烯的现象是
。
(14分)高纯六水氯化锶(SrCl
2
·6H
2
O)可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等,具有很高的经济价值。高纯六水氯化锶的制备过程如下:
Ⅰ.将纯水加入烧杯内,搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物),制成浆料。
Ⅱ.缓慢加入工业盐酸进行酸化,将固体物质溶解。
Ⅲ.然后喷淋加入适量的硫酸,再加入质量分数为30%的双氧水少许。
Ⅳ.调节pH至8~10, 加热至60~70℃, ,搅拌1h,过滤,除去残渣。
Ⅴ.滤液加热至沸,继续浓缩至氯化锶质量浓度(溶质质量与溶液体积之比)为 x g/L。
请回答:
(1)用电子式表示HCl的形成过程
。
(2)已知Sr为第五周期第ⅡA族元素,则不符合Sr>Ca的是
(填序号)。
①原子半径 ②最外层电子数
③金属性 ④最高价氧化物对应的水化物的碱性
(3)写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式:
。
(4)加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀,进而转化为硫酸钡沉淀,试分析原理
。
(5)步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子,写出该反应的离子方程式:
。
(6)步骤Ⅳ中调节pH至8~10,最好选用的试剂为
。
(7)已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000 g,经测定该溶液的密度为1.5 g/mL,则该溶液溶质的质量浓度x为
g/L(计算结果保留整数)。
(12分)实验室用下图所示的实验装置制取纯净干燥的无水CuCl
2
。
F
回答下列问题:
(1) 仪器按上图连接好后,在添加药品前必须进行的实验操作是
。
(2) 装置A中发生的化学反应方程式是
。8.7gMnO
2
与足量浓盐酸反应生成标况下的氯气
L。
(3) 装置B的广口瓶中盛有
(写名称),其作用是
;装置C中盛有
(写名称),其作用是
。
(4) 写出D中发生的化学反应方程式
,E的作用是
。
(12分)全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的1/10,而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。
(1)在潮湿空气中,钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)
2
的电池反应方程式为
▲
。
(2)已知草酸(H
2
C
2
O
4
)分解的化学方程式为:H
2
C
2
O
4
CO↑ + CO
2
↑ + H
2
O,下列装置中,可用作草酸分解制取气体的是
▲
。(填字母)
(3)某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有Fe
2
O
3
·
n
H
2
O和Fe两种成份),利用草酸分解产生的CO和铁锈反应,实验装置如下图所示。
①为得到干燥、纯净的CO气,洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是
▲
、
▲
。
②在点燃酒精灯之前应
进行的操作是:(a)检查装置气密性;(b)
▲
。
③准确称量样品的质量10.00 g置于硬质玻璃管中,充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应),硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g,D中浓硫酸增重0.72 g,则
n
=
▲
。
④在本实验中,下列情况会使测定结果
n
偏大的是
▲
。(填字母)
a.缺少洗气瓶B b.缺少装置E c.反应后固体是铁和少量Fe
2
O
3
·
n
H
2
O
实验室常用浓硫酸和乙醇混合加
热制取乙烯。
(1) 实验室制乙烯的化学方程式为
。
(2)实验室用浓硫酸和乙醇混合加热制乙烯可用如上图所示装置,下列说法正确的是
。
A.浓硫酸只作催化剂
B.在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸
C.反应温度缓慢上升至170℃
D.用排水法或向下排气法收集乙烯
E.园底烧瓶中装得是4mL乙醇和12mL3mol/L H
2
SO
4
混合液
F.温度计应
插入反应溶液液面下,以便控制温度
G.反应完毕后先熄灭酒精灯,再从水中取出导管
(3)若将此装置中的温度计换成分液漏斗,则还可以制取的气体有(酒精灯
可用可不用)
。
A.CO
2
B.NH
3
C.O
2
D.SO
2
E.NO
2
F.Cl
2
(4) 如温度过高,反应后溶液颜色变
。某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO
2
。
①I、II、III、IV装置可盛放的试剂是(请将下列有关试剂的序号填入空格内):
A、品红 B、NaOH溶液 C、浓硫酸 D、酸性KMnO
4
溶液
I
;II
;III
;IV
。
②能说明SO
2
气体存在的现象是
③使用装置II的目的是
;
④使用置III的目的是
;
⑤确定含有乙烯的现象是
。
(12分)填写下列除杂的试剂与操作:
(1)溴苯(Br
2
)__________________(2)苯(苯酚)__________________[
(3)甲烷(乙烯)__________________(4)乙酸乙酯(乙酸、乙醇)__________ ______
(5)乙醇(H
2
O)__________________(6)肥皂(甘油)__________________
关 闭
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