题目内容

【题目】密闭容器中有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体

A. 0.5molNa2CO3和0.8mol Na2O2 B. 0.5molNa2CO3和1.6molNaOH

C. 0.8molNa2CO3和1molNaOH D. 1molNa2CO3和0.6molNaOH

【答案】D

【解析】

本题涉及的化学方程式有：①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，②2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，③2H2O+2Na2O2═4NaOH+O2↑，Na2O2先与CO2反应，后与H2O反应；根据方程式①：1molNaHCO3能生成0.5molNa2CO3和0.5molH2O以及0.5molCO2，根据反应②：0.5molCO2可以和Na2O2反应生成0.5molNa2CO3，所以Na2CO3为1mol，剩余的0.3mol过氧化钠再和0.3mol水反应生成0.6mol氢氧化钠，故答案为D。

练习册系列答案
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A. 25℃时，H2A的第二步电离平衡常数约为10-6

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C. 随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH小于2

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（2）钛比钢轻，比铝硬，是种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是_________

（3）催化剂M能催化乙烯、丙烯、米乙烯等的聚合，其结构如图所示。

①M中，碳原子的杂化形式有__________种。

②M中，不含___________(填标号)。

a.π键 b.σ键 c.配位键 d.氢键 e.离子健

（4）金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一，具有典型的四方晶系结构。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。

①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是______

②若A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c)，则D的原子坐标为D(0.19a,___________,_____________);钛氧键键长d=_________(用代数式表示)。

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Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。

（1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是______。

（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是__________。

Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：________________________________。

（4）C中反应生成沉淀的离子方程式是______________________________。

（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是____________（填标号）。

a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体 b．滴加盐酸不宜过快

c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

（6）实验中准确称取10.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。

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A．②和④处 B．只有②处 C．②和③处 D．②③④处

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