题目内容
8．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（ ）| A． | 1L1 mol•L-1 FeCl3溶液，含有Fe3+的数目为NA个 | |
| B． | 标准状况下，22.4L丙烷中碳碳共价键数目为2NA | |
| C． | 1L0.5 mol•L-1 氨水溶液中含有0.5NA个OH- | |
| D． | 室温下H2O2分解得到16 g O2，转移的电子数为2NA |
分析 A、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
B、求出丙烷的物质的量，然后根据1mol丙烷中含2molC-C键来分析；
C、一水合氨为弱碱，在溶液中不能完全电离；
D、H2O2分解得到16 g O2即0.5mol氧气，根据氧元素由-1价变为0价来分析．
解答 解：A、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的Fe3+的个数小于NA个，故A错误；
B、标况下，22.4L丙烷的物质的量为1mol，而1mol丙烷中含2molC-C键，即2NA个，故B正确；
C、一水合氨为弱碱，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢氧根的个数小于0.5NA个，故C错误；
D、H2O2分解得到16 g O2即0.5mol氧气，由于氧元素由-1价变为0价，故生成0.5mol氧气转移1mol电子即NA个，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数，是历年高考倍受青睐的试题，问题解决重在审题，并且善于总结常见易错点，本题难度不大．
练习册系列答案
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18．（1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，充、放电时的反应：2Ni（OH）2$?_{放电}^{充电}$2NiOOH+H2．放电时，正极的电极反应式为NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-，充电时，该电极应与电源的正（填“正”或“负”）极相连．
（2）氨在氧气中燃烧，生成水和氮气．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-572kJ•mol-1
则氨在氧气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ•mol-1．
（3）研究表明工业上合成氨反应（N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3）在25℃、400℃的平衡常数分别为5×105和200．
①合成氨是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
②合成氨选择400～500℃的原因是：加快反应速率，催化剂活性最大．
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，如表中为各物质在不同时刻的浓度．
0～5min，H2的平均反应速率=0.072mol/（L•min）．反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是a（填序号）．
a．使用催化剂 b．降低温度 c．增加氢气的浓度 d．分离出NH3
（4）在-50℃时，液氨中存在电离平衡NH3（l）?NH4++NH2-，离子积常数K=c（NH+4）•c（NH2-）．若一定条件下，平衡时c（NH2-）=1×10-15 mol•L-1，下列说法正确的是b．
a．在液氨中加入NaNH2，液氨的离子积常数增大b．此温度下液氨的离子积常数为1×10-30c．液氨在-50℃的电离程度比常温下纯水的大
（5）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是AB（填字母）．
A．放电时负极反应为：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2
B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3+5OH--3e-═FeO42-+4H2O
C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化．
（2）氨在氧气中燃烧，生成水和氮气．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-572kJ•mol-1
则氨在氧气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ•mol-1．
（3）研究表明工业上合成氨反应（N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3）在25℃、400℃的平衡常数分别为5×105和200．
①合成氨是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
②合成氨选择400～500℃的原因是：加快反应速率，催化剂活性最大．
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，如表中为各物质在不同时刻的浓度．
| 时间/min | c（N2）/mol•L-1 | c（H2）/mol•L-1 | c（NH3）/mol•L-1 |
| 0 | 0.6 | 1.8 | 0 |
| 5 | 0.48 | X | 0.24 |
| 10 | 0.26 | 0.78 | 0.68 |
a．使用催化剂 b．降低温度 c．增加氢气的浓度 d．分离出NH3
（4）在-50℃时，液氨中存在电离平衡NH3（l）?NH4++NH2-，离子积常数K=c（NH+4）•c（NH2-）．若一定条件下，平衡时c（NH2-）=1×10-15 mol•L-1，下列说法正确的是b．
a．在液氨中加入NaNH2，液氨的离子积常数增大b．此温度下液氨的离子积常数为1×10-30c．液氨在-50℃的电离程度比常温下纯水的大
（5）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是AB（填字母）．
A．放电时负极反应为：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2
B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3+5OH--3e-═FeO42-+4H2O
C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化．
19．氮化铝（化学式为AlN，其中Al为+3价）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN 可通过反应：Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（ ）
| A． | Al2O3是氧化剂 | B． | N2被氧化 | ||
| C． | AlN的摩尔质量为41 g | D． | 生成1 mol AlN转移3 mol电子 |
16．如图所示，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，在不同温度下、不同压强（p1＞p2）下达到平衡，混合气体中SO3的体积分数φ（SO3）随温度变化的曲线应为（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$R-CHO+
+H2O→R-COOH+HX
、
；
+nH2O．
20．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，16gO2含有的核外电子数为8 NA | |
| B． | 一定条件下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数约为0.3 NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子 | |
| D． | 28gC2H4中含有C-H键的数目为3 NA |
17．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 加热可鉴别碳酸氢钠与碳酸钠 | |
| B． | 焰色反应可鉴别钾盐和钠盐 | |
| C． | 用水可鉴别氢氧化镁和氢氧化铝固体 | |
| D． | KSCN溶液可鉴别Fe3+与Fe2+ |
已知可逆反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量（kJ）变化如图所示，回答下列问题：