Question

【题目】高铁酸钠（Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，实验室制取高铁酸钠的化学方程式如下 ：

(1)请用双线桥法表达出此反应的电子转移情况：__________

2Fe( NO3 )3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3 +6NaCl+8H2O

(2)若要制取8.3g高铁酸钠需要标准下Cl2的体积为多少？______若所用氢氧化钠溶液体积为200mL，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？（写出计算过程）_______

Answer 1

【答案】 1.68L 2mol/L

【解析】

（1）该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价，Cl元素化合价由0价变为-1价；

失电子化合价升高的元素被氧化，得电子化合价降低的反应物是氧化剂；

（2）根据氯气和高铁酸钠的关系式计算消耗氯气的物质的量，算出标况下的体积，再根据高铁酸钠和氢氧化钠的关系式求出氢氧化钠的物质的量，求出c=；

(1)该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价，Cl元素化合价由0价变为1价，转移电子总数为6，，

故答案为：；

(2)设消耗氯气气体体积为x L，NaOH的物质的量为y mol；根据化学反应方程求解：

2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O

16mol 3mol×22.4L/mol 2mol × 166g/mol

y x 8.3g

x ==1.68L

y==0.4mol c===2mol/L

故答案为：1.68L；2mol/L。