题目内容

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示, x越大,其原子吸引电子的能力越强。 下面是某些短周期元素的x值:
元素符号
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
x值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
 
(1)通过分析x值变化规律,确定Mg的x值范围:_______ < x(Mg) <_________。
(2)推测x值与原子半径的关系是________________________________;根据短周期元素的x值变化特点,体现了元素性质的_________________变化规律。
(3)分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价:HClO_________,HFO________。
(4)经验规律告诉我们:当成键的两原子相应元素x数值的差值(Δx),当Δx>1.7时,一般为离子键,当Δx<1.7时,一般为共价键,试推断AlBr3中化学键类型是________________。
(5)预测元素周期表中,x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。
(1)0.93<x(Mg)<1.57。(2分)
(2)同周期(同主族)中,x值大,其原子半径越小;周期性。(各1分,共2分)
(3)-2,0。(各1分,共2分)
(4)共价键。(1分)        
(5)第六周期IA主族。(1分)

试题分析:(1)从数据中可以分析,同周期从左到有依次增大,同主族从上到下依次减小,从而得到Mg的范围。
(3)H—O—Cl中O比H和Cl的吸电子能力强,故为-2价,而H—O—F中,F比氧的吸电子能力强,故O为-1+1=0价。26、x(Br)<3.16,故其差值小于1.55,故为共价键
练习册系列答案
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A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有关性质或结构信息如下表:
元素
有关性质或结构信息
A
负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体,其中A的质量分数为88.9%
B
B原子得到一个电子后3p轨道全充满
C
C原子的p轨道半充满,它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X
D
D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零,其最高价氧化物为分子晶体
E
 E元素的核电荷数等于A原子和B元素氢化物的核电荷数之和
(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比较B、Y元素的第一电离能I1(B)     I1(Y)。
(2)E元素原子的核外电子排布式为                             
(3)盐X的水溶液呈            (填“酸性”、“碱性”或“中性”),B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性           (填“强”或“弱”)。
(4)C单质分子中σ键和π键的个数比为           ,C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常,其原因是                
(5)用高能射线照射液态H2A时,一个H2A分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强氧化性的阳离子,试写出该阳离子的电子式:        。写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式:                                             

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