题目内容
不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示, x越大,其原子吸引电子的能力越强。 下面是某些短周期元素的x值:
(1)通过分析x值变化规律,确定Mg的x值范围:_______ < x(Mg) <_________。
(2)推测x值与原子半径的关系是________________________________;根据短周期元素的x值变化特点,体现了元素性质的_________________变化规律。
(3)分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价:HClO_________,HFO________。
(4)经验规律告诉我们:当成键的两原子相应元素x数值的差值(Δx),当Δx>1.7时,一般为离子键,当Δx<1.7时,一般为共价键,试推断AlBr3中化学键类型是________________。
(5)预测元素周期表中,x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。
元素符号 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
x值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
(1)通过分析x值变化规律,确定Mg的x值范围:_______ < x(Mg) <_________。
(2)推测x值与原子半径的关系是________________________________;根据短周期元素的x值变化特点,体现了元素性质的_________________变化规律。
(3)分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价:HClO_________,HFO________。
(4)经验规律告诉我们:当成键的两原子相应元素x数值的差值(Δx),当Δx>1.7时,一般为离子键,当Δx<1.7时,一般为共价键,试推断AlBr3中化学键类型是________________。
(5)预测元素周期表中,x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。
(1)0.93<x(Mg)<1.57。(2分)
(2)同周期(同主族)中,x值大,其原子半径越小;周期性。(各1分,共2分)
(3)-2,0。(各1分,共2分)
(4)共价键。(1分)
(5)第六周期IA主族。(1分)
(2)同周期(同主族)中,x值大,其原子半径越小;周期性。(各1分,共2分)
(3)-2,0。(各1分,共2分)
(4)共价键。(1分)
(5)第六周期IA主族。(1分)
试题分析:(1)从数据中可以分析,同周期从左到有依次增大,同主族从上到下依次减小,从而得到Mg的范围。
(3)H—O—Cl中O比H和Cl的吸电子能力强,故为-2价,而H—O—F中,F比氧的吸电子能力强,故O为-1+1=0价。26、x(Br)<3.16,故其差值小于1.55,故为共价键
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