题目内容

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素。有关这五种元素的信息如下表:
元素代号
相关信息
X
它的一种核素的原子核内没有中子
Y
能组成很多种性质不同的单质,也是形成化合物种类最多的一种元素
Z
基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1
W
与钾元素能组成多种化合物,这些化合物与水反应均生成碱;大气平流层中W3被誉为地球生物“保护伞”
T
主要化合价有+1和+2价,且[T(X2W)4]2+和[T(ZX3)4]2+均呈蓝色
 
请推出具体元素,用具体元素回答下列问题:
(1)根据元素周期律可以设计出多种形式的周期表,下列是扇形元素周期表:

T元素在扇形元素周期表中的位置是    (填表中带圆圈的数字);上表中⑨号位置   的元素基态原子未成对电子数为      ;2012年6月25日,俄罗斯杜布纳核联合研究所再次成功合成117号元素,它将被列入元素周期表,“117”元素在扇形元素周期表中的位置是       (填表中带圆圈的数字)。
(2)质量数为2的X基态原子的电子排布式为        ,在这五种元素中电负性最大的是                            
(3)由上述五种元素中的某些元素形成的离子,该离子中每个原子最外层均有8个电子且   与Z3-具有相同质子数和电子数,则这种离子的结构式为                 
(4)TW在高温条件下是一种优良的氧化剂,它能将很多有机化合物完全氧化(相当于完全燃烧),写出高温条件下,TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式:                   
(5)已知在25℃、101 kPa下:
XYZ(aq)+X2W(1) YZ- (aq)+X3W+(aq)    ΔH="+45.6" KJ/mol
X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W(1)   ΔH="-57.3" KJ/mol
则在25℃、101 kPa的稀溶液中,XYZ与WX反应的热化学方程式(以离子厅程式表示):                                    
(共14分)
(1)③   4(各2分,共4分)    ⑨(1分)
(2)   ls1     O(各1分,共2分)
(3)O=C=N--O—C三N (2分)
(4)CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O(2分)[条件不写扣1分,配平错误或化学式写错0分]
(5)HCN(aq)+OH-(aq)=CN-(aq)+H2O(1) ΔH="-11.7" kJ/mol(3分)[化学式错0分,状态标错扣    1分,ΔH错扣2分]

试题分析:根据题意可以推断出X、Y、Z、W、T分别为H、C、N、O、Cu,结合元素周期表和周期律的相关知识可以解决。
练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有关性质或结构信息如下表:
元素
有关性质或结构信息
A
负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体,其中A的质量分数为88.9%
B
B原子得到一个电子后3p轨道全充满
C
C原子的p轨道半充满,它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X
D
D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零,其最高价氧化物为分子晶体
E
 E元素的核电荷数等于A原子和B元素氢化物的核电荷数之和
(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比较B、Y元素的第一电离能I1(B)     I1(Y)。
(2)E元素原子的核外电子排布式为                             
(3)盐X的水溶液呈            (填“酸性”、“碱性”或“中性”),B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性           (填“强”或“弱”)。
(4)C单质分子中σ键和π键的个数比为           ,C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常,其原因是                
(5)用高能射线照射液态H2A时,一个H2A分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强氧化性的阳离子,试写出该阳离子的电子式:        。写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式:                                             

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