题目内容

下列说法正确的是
A．金属元素不可能形成含氧酸根离子
B．元素R的含氧酸的化学式是H2RO3，则其气态氢化物的化学式就是RH4
C．金属与非金属元素分界线附近的元素是过渡元素
D．形成化合物种类最多的元素在IVA族
D

试题分析：部分金属元素也可以形成含氧酸根离子，如MnO4?等，A项错误；H2RO3没有注明是最高价含氧酸，无法推出氢化物的化学式，B项错误；过渡元素是副族元素和第Ⅷ族元素，C项错误；有机化合物的种类最多，都含碳元素，故D项正确。
练习册系列答案
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下列有关原子结构或元素性质说法正确的是
A．原子核外电子排布式为1s2的元素与原子核外电子排布式为1s22s2的元素化学性质相似
B．基态碳原子的价电子排布图：
C．基态铜原子的价电子排布图：
D．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5
YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是（   ）
A．属于金属元素
B．质子数与中子数之差为50
C．原子的核外电子数是39
D．8939Y和9039Y是两种不同的核素
工业上常利用液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末为原料回收金属铈（Ce），金属铈是一种重要的稀土元素，原子序数为58，它有四种同位素，元素的相对原子质量为140，下列有关说法正确的是
A．它是第五周期元素
B．原子核内一定有82个中子
C．铈的四种同位素形成的中性原子核外电子数相同
D．Ce2+离子中有55个质子
下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述正确的是
元素代号
A
B
C
D
E
F
G
原子半径/nm
0.152
0.160
0.089
0.143
0.102
0.099
0.071
主要化合价
＋1
＋2
＋2
＋3
＋6、－2
－1
－1
A.单质A在O2中加热，生成A2O2
B.气态氢化物的稳定性HG>HF>H2E
C.B2＋、D3＋、E2－、G－四种离子的核外电子排布相同
D.单质的活泼性顺序为：A>C>B>D
医学界通过用14C标记的C60发现一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关叙述中，正确的是
A．14C与12C的性质完全不同
B．14C与14N含有的中子数相同
C．14C60和12C60是碳元素的同素异形体
D．14C与12C、13C互为同位素
A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表：
元素
有关性质或结构信息
A
负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9％
B
B原子得到一个电子后3p轨道全充满
C
C原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X
D
D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物为分子晶体
E
 E元素的核电荷数等于A原子和B元素氢化物的核电荷数之和
(1)元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素的第一电离能I1(B)     I1(Y)。
(2)E元素原子的核外电子排布式为                             
(3)盐X的水溶液呈            (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性           (填“强”或“弱”)。
(4)C单质分子中σ键和π键的个数比为           ，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是                
(5)用高能射线照射液态H2A时，一个H2A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：        。写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式：                                             
有关下列说法正确的是
A．若原子X的质子数为a，则X的质量数一定不为a
B．若两种元素形成的离子M2－和N＋电子层结构相同，则离子半径M2－>N＋
C．同周期非金属氧化物对应水化物酸性从左到右依次增强
D．由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键
下列各组物质的性质比较，正确的是（  ）
A．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl
B．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3
D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4

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