题目内容
7．下列推断正确的是（ ）| A． | BF3是三角锥形分子 | |
| B． | NH4+的电子式： ，离子呈平面形结构 | |
| C． | CH4分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ键 | |
| D． | CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-H σ键D |
分析 根据价层电子对互斥理论确定分子的空间构型和杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．
解答 解：A．三氟化硼中硼原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以三氟化硼是平面三角形结构，故A错误；
B．氨根离子中氮原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以铵根离子是正四面体结构，故B错误；
C．甲烷分子中碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以碳原子以sp3杂化，分子中的碳原子以2个2s电子和2个2p电子分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-Hσ键，故C错误；
D．甲烷分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-Hσ键，且四个C-H完全相同，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了分子的空间构型的判断、杂化方式的判断等知识点，注意甲烷分子中4个C-H化学键如何形成的，为易错点．
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17．下列有关元素周期表中的某些推断正确的是（ ）
| A． | 位于同一主族的元素的价电子数相同，则各元素的常见化合价也一定相同 | |
| B． | 碱金属族元素同卤族元素一样，其单质的熔沸点随元素原子序数的增大而逐渐升高 | |
| C． | 若x是ⅡB族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素是ⅢA族 | |
| D． | 在周期表中金属和非金属元素的分界线附近的元素是过渡元素 |
15．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：
下列叙述错误的是（ ）
下列叙述错误的是（ ）
| A． | X、Y和Z均能使溴水褪色 | |
| B． | X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2 | |
| C． | 上述反应X+Y→Z属于加成反应 | |
| D． | Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体 |
（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）CO2和NO的总能量．
12．下列表达式正确的是（ ）
| A． | 碳原子的L层电子轨道表示式： | |
| B． | 氯化氢的电子式： | |
| C． | 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 | |
| D． | 碳-12原子：${\;}_{6}^{12}$C |
19．
分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体[可表示为：MxFey（CN）z]，研究表明它的结构特征：Fe2+位于立方体的顶点，自身互不相邻，而CN-位于立方体的棱上，M为+1价．晶体的晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）
分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体[可表示为：MxFey（CN）z]，研究表明它的结构特征：Fe2+位于立方体的顶点，自身互不相邻，而CN-位于立方体的棱上，M为+1价．晶体的晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A． | 该晶体中既有离子键又有极性共价键 | |
| B． | 晶体的化学式可表示为[M2Fe（CN）3] | |
| C． | M+离子位于晶胞体心 | |
| D． | 与每个Fe2+距离相等且最近的CN-有6个 |
16．氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同
（1）已知
①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+10.7KJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
写出气态肼和N2O4反应生成氮气和液态水的热化学方程式：2H2N4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1258.7kJ/mol
（2）一定温度下，在密闭容器中可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，下列叙述正确的是AC
A．单位时间内生成1molN2O4的同时生成2molNO2，达到平衡状态
B．达到平衡后，其它条件不变，升高温度，容器内气体颜色变浅
C．置于绝热的恒容容器中，容器中气体颜色不变时，说明达到平衡状态
D．加入适当的催化剂，NO2的转化率可以增大
（3）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L的容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的数据：
①反应开始直至10min时，N2O4的平均反应速率为：0.0025mol/L•min
②升高温度后，平衡常数K将减低（填“增高”、“减低”或“不变”）
③若在相同情况下向该容器中只充入N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始物质的量是0.200mol
（4）亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，具有防腐和增色作用
①亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3，由此推断其可能C．（填字母序号）
A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有氧化性，也有还原性
②已知亚硝酸属于弱酸，则NaNO2溶液显碱性；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）原因是NO-+H2O?HNO2+OH-．（用离子方程式表示）
（5）肼-空气燃烧电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液，放电时生成N2和水，则放电时负极电极反应式为N2H4-e-+4OH-=N2↑+4H2O．
（1）已知
①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+10.7KJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
写出气态肼和N2O4反应生成氮气和液态水的热化学方程式：2H2N4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1258.7kJ/mol
（2）一定温度下，在密闭容器中可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，下列叙述正确的是AC
A．单位时间内生成1molN2O4的同时生成2molNO2，达到平衡状态
B．达到平衡后，其它条件不变，升高温度，容器内气体颜色变浅
C．置于绝热的恒容容器中，容器中气体颜色不变时，说明达到平衡状态
D．加入适当的催化剂，NO2的转化率可以增大
（3）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L的容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的数据：
| 时间（min） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| n（NO2）/mol | 0.400 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
②升高温度后，平衡常数K将减低（填“增高”、“减低”或“不变”）
③若在相同情况下向该容器中只充入N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始物质的量是0.200mol
（4）亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，具有防腐和增色作用
①亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3，由此推断其可能C．（填字母序号）
A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有氧化性，也有还原性
②已知亚硝酸属于弱酸，则NaNO2溶液显碱性；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）原因是NO-+H2O?HNO2+OH-．（用离子方程式表示）
（5）肼-空气燃烧电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液，放电时生成N2和水，则放电时负极电极反应式为N2H4-e-+4OH-=N2↑+4H2O．
17．有八种物质：①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④聚乙炔 ⑤2-丁炔 ⑥环己烷 ⑦邻二甲苯 ⑧环己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（ ）
| A． | ①④⑤⑧ | B． | ②⑤⑦⑧ | C． | ④⑤⑧ | D． | ③④⑤⑦⑧ |