题目内容
【题目】Ⅰ.实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液，为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到224mL（标准状况）气体
②量取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到112mL（标准状况）气体
（1）判断：甲是___溶液，其物质的量浓度为___mol/L；
（2）实验②中所发生反应的离子方程式为___。
Ⅱ.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物，这些气体恰好能被500mL2.0mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，请计算出NaNO3的物质的量___（要求有计算过程与步骤）。
【答案】HCl 0.8 CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 0.2mol
【解析】
I.往碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，发生反应为：Na2CO3+HCl(少量)＝NaCl+ NaHCO3，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
往盐酸溶液中逐滴加入碳酸钠，发生反应为：Na2CO3+2HCl(过量)＝2NaCl+H2O+CO2↑
从上面方程式可以看出，若盐酸的用量不足，则后一种情况产生的CO2气体多。
II.用得失电子守恒和原子守恒计算。
I.①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到224mL（标准状况）气体
②量取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到112mL（标准状况）气体
（1）①中产生的气体比②多，结合前面分析，可判断：甲是HCl溶液。答案为：HCl
利用①，25.00mL甲溶液完全反应，可产生224mL（标准状况）CO2气体
224mL（标准状况）气体为0.01mol，则c(HCl)=
答案为：0.8
（2）实验②中所发生反应的离子方程式为CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑。
答案为：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑
Ⅱ. 设反应生成NaNO2的物质的量为x
根据电子守恒，建立如下关系式：
Cu ~ NaNO2
64g 1mol
51.2g x
=
，解得x=0.8mol
依据Na+守恒，n(NaNO3)= 0.500L×2.0mol/L-0.8mol=0.2mol
答案为：0.2mol
【题目】（1）在2L密闭容器中，起始投入4 molN2和6molH2在一定条件下生成NH3，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示（已知：T1<T2）
①则K1______K2，（填“>”、“<”或“=”）原因：_______。
②在T2下，经过10s达到化学平衡状态，则0～10s内N2的平均速率v(N2)为______，平衡时H2的转化率为______。若再同时增加各物质的量为1 mol，该反应的平衡V正_____V逆，(>或=或<)平衡常数将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是___。
A.3v（H2）正＝2v（NH3）逆 B.容器内气体压强不变
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 D.△H保持不变
（2）已知下列化学键的键能写出工业上制氨的热化学方程式：
化学键 | H-H | N≡N | N-H |
键能/kJ·mol-1 | 430 | 936 | 390 |
热化学方程式：__________。
（3）下列是科研小组设计的一个氮氧化物原电池，两边的阴影部分为a，b惰性电极，分别用导线与烧杯的m，n（惰性电极）相连接，工作原理示意图如图：
①a为___极，b极的电极反应式____________。
②在标准状况下，通入112mL的O2，可观察到烧杯中n处有_____生成，（假设烧杯中的溶液的体积为200mL，体积不变）最后反应终止时烧杯中溶液的PH为______。
【题目】用圆表示 3 种物质之间的关系（见如图），其中Ⅰ为大圆，Ⅱ和Ⅲ是包含在大圆之内 的 2 个小圆。符合其关系的是（ ）
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | |
A | 脱氧核糖核酸 | 核糖核酸 | 核酸 |
B | 染色体 | DNA | 脱氧核糖 |
C | 固醇 | 胆固醇 | 维生素 D |
D | 蛋白质 | 酶 | 性激素 |
A.AB.BC.CD.D
