题目内容
（共4分）在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2molA和1molB， 发 生如下反应： 2A（g）+B（g）
3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1．2 mol/L。
（1）2分钟内用B表示的平均反应速度为 ；
（2）若容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为： （填“吸热”或“放热”）反应。
（各2分，共4分）
（1）0．2mol/（L．min）(不写单位或错写单位扣1分）； （2）吸热。
解析试题分析：（1）2min内C的浓度增加1．2mol/L，则B的浓度减少1．2mol/L×1/3=0．4mol/L，所以2分钟内用B表示的平均反应速度为0．4mol/L/2min=0．2 mol/（L．min）；
（2）根据发生的化学反应方程式可知，尽管气体的物质的量在反应前后没变化，但产物中有固体生成，所以正向是气体的质量减少的方向，则气体的平均摩尔质量在减小，所以升高温度，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，说明升温平衡正向移动，所以正反应是吸热反应。
考点：考查反应速率的计算，反应热效应的判断
密闭容器中，反应xA(g)+yB(g) 
zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L,若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L下列判断错误的是 （ ）
| A．x+y＞z | B．平衡向正方向移动 |
| C．B的转化率降低 | D．C的体积分数下降 |
实验室用铜与稀硝酸制取NO时，为加快反应速率可采取的措施是
| A．增加铜的用量 | B．增大压强 |
| C．隔绝空气加热 | D．增大硝酸的浓度 |
(7分)CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：
| 物质 | CO | H2 | CH3OH |
| 浓度(mol?L－1) | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
②列式并计算平衡常数K=__________________________。
③若将容器体积压缩为1L,不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是__________。
④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。
CO2(g) + H2(g) △H ＜ 0，下列措施能提高反应速率的有 （不定项选择）。
2SO3 测得平衡时混合物总物质的量为5mol，求：
（正反应放热）。测得n（O2）随时间的变化如下表
（15分）已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
（1）可逆反应FeO（s）＋CO（g）
Fe（s）＋CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：
| T（K） | 938 | 1100 |
| K | 0.68 | 0.40 |
①写出该反应平衡常数的表达式__________。
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量_____；充入氦气，混合气体的密度____（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
（2）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是 ；
将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 （填编号）。
A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填编号）。
A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为
（3）已知常温下Cu（OH）2的Ksp＝2×10－20。又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于 ；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全 （ 使Cu2＋浓度降至原的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为 。