题目内容
【题目】下图是中学化学常用于混合物分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置____(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置_________。
(2)从碘水中分离出I2,选择装置____,该分离方法的名称为__________。
(3)装置B在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作是__________________________
(4)海水中蕴藏着丰富的资源,取少量海水按如下流程进行实验:
海水
粗盐
食盐水
氯化钠晶体
粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:①加入过量的Na2CO3溶液;②加入过量的BaCl2溶液;③加入过量的NaOH溶液;④调节溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥过滤;⑦蒸发。正确的操作顺序是____(填写字母序号)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦
c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
【答案】D A B 萃取分液 将分液漏斗上部的玻璃塞打开 a、d
【解析】
（1）从氯化钙溶液中得到氯化钾固体，为可溶性固体与溶剂的分离；除去自来水中的Cl-等杂质，利用沸点不同采取蒸馏法分离；
（2）碘不溶于水，易溶于有机溶剂，可用萃取分液的方法分离；
（3）放液时，需保持分液漏斗内外压强相等；
（4）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，提纯过程中，先加水溶解，然后把杂质转化为沉淀或气体除去，除Ca2+用CO32－，除Mg2＋、Fe3＋用OH－，除SO42－用Ba2＋，要注意除杂的顺序，后加的试剂最好能把前面加入的过量试剂除去，据此分析作答。
（1）可以采用蒸发结晶的方法从氯化钙溶液中得到氯化钾固体，则选择D装置；除去自来水中Cl-等杂质，可以采用蒸馏的方法，则选择A装置；
（2）碘不溶于水，易溶于有机溶剂，可用萃取分液的方法分离；
（3）装置B在分液时为使液体顺利下滴，需保持分液漏斗内外压强相等，应进行的具体操作是将分液漏斗上部的玻璃塞打开；
（4）除去粗盐中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，先加水溶解，然后加入过量NaOH（去除Mg2+、Fe3+）：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2
，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3；加入过量BaCl2（去除SO42－）：Ba2＋＋SO42－=BaSO4；加入过量Na2CO3（去Ca2＋和多余的Ba2＋）：CO32－＋Ca2＋=CaCO3、CO32－＋Ba2＋=BaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，然后过滤，最后用盐酸调节溶液的pH等于7后蒸发即可，所以其顺序是⑤②③①⑥④⑦或⑤③②①⑥④⑦，故答案为a、d。
